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    1mol下列物质，在水中能电离出3mol离子的是（　　）
    A、H2S
    B、Fe2（SO4）3
    C、Ba（OH）2
    D、NaCl
    考点：电解质在水溶液中的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：弱电解质在水溶液里部分电离，强电解质在水溶液里完全电离，根据电解质的强弱分析解答．
    解答： 解：A．硫化氢属于弱电解质，在水溶液里部分电离，所以1mol硫化氢电离出的离子小于3mol，故A错误；
    B．硫酸铁属于强电解质，在水溶液里完全电离，所以1mol硫酸铁电离出的离子大于3mol，故B错误；
    C．氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，所以1mol氢氧化钡电离出的离子等于3mol，故C正确；
    D．氯化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以1mol氯化钠电离出的离子等于2mol，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质在水溶液里的电离，根据电解质的电离程度及其构成微粒、微粒个数来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
    （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为
     
    ．
    （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的
     
    （填写“左”或“右”）池注入．
    ②图中X是
     
    （填化学式）；乙中右室的电极反应式为：
     
    ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是
     
    （填字母）．
    A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%
    ③甲中的离子交换膜为
     
    （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）．
    （3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
    溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
    pH 11.6 9.7 10.3 5.2
    下列说法中，不正确的是
     
    （填字母）
    a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
    b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用启普发生器制取氢气时，欲使得到氢气的速率加快，下列措施不可行的是（　　）
    A、加入少许浓硫酸
    B、将稀硫酸换成浓硫酸
    C、给装置加热
    D、加入硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下  反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、NF3是极性分子，在干燥空气中泄漏会看到红棕色气体
    C、若生成1mol HNO3，转移2NA个电子
    D、每消耗0.02mol氧化剂，可收集到2.24L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol NH3所含有的原子数为NA
    B、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NA
    C、常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NA
    D、1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于原电池的叙述正确的是（　　）
    A、原电池工作时，正极和负极上不一定都发生氧化还原反应
    B、xLi+Li1-xNiO2
    放电
    充电
    LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2
    C、在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL（标准状况）气体析出
    D、在理论上可将该反应：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+H2O（l）△H＜0，设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol?L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．
    （1）A点沉淀物的化学式为
     
    ；B点沉淀物的化学式为
     
    ．
    （2）原混合物中的MgCl2的物质的量为
     
    ，AlCl3的物质的量为
     
    ，NaOH的物质的量为
     
    ．
    （3）HCl溶液在C点的加入量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （Ⅰ）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①该反应的逆反应属于
     
    反应；（填“吸热”或“放热”）．
    ②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的
     
    倍．（结果保留两位小数点）
    ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，达到平衡时CO转化率
     
    （填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K
     
    （填“增大”，“不变”或“减小”）．
    （2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol?L-1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.10mol?L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论
     
    （填“正确”、“不正确”或“无法确定”），并说明理由
     
    ．
    （2）乙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系
     
    （用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质．
    （3）丙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，
     
    （填“能”或“否”）．
    （4）丁同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）
     
    ．

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