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    14．同温同压下，同体积的NH3和H2 质量比是17：2，同质量的SO2和O2的体积比是1：2．

    分析 同温同压下，同体积的NH3和H2 的物质的量相等，根据m=nM计算二者质量之比，根据n=$\frac{m}{M}$同质量的SO2和O2的物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比．

    解答 解：同温同压下，同体积的NH3和H2 的物质的量相等，根据m=nM可知，二者质量之比为17g/mol：2g/mol=17：2；
    根据n=$\frac{m}{M}$可知，同质量的SO2和O2的物质的量之比为32g/mol：64g/mol=1：2，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即二者体积之比为1：2，
    故答案为：17：2；1：2．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
    B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水
    C．除去C02中混有的S02：用饱和NaHC03溶液洗气，再干燥
    D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　）
    A．形成较多的白色沉淀
    B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
    C．形成的沉淀纯度更高
    D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂．下列物质不属于食品抗氧化剂的是（　　）
    A．糕点中的配料维生素CB．方便面里的味精（谷氨酸钠）
    C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿肠中的少量亚硝酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（　　）
    A．0.5mol/L H2SO4溶液150mL
    B．将0.03mol Al2（SO4）3投入100mL水中充分溶解
    C．0.9mol/L CH3COOH溶液70mL
    D．将10g CaCO3投入100mL水中充分溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色为橙色，试回答：
    （1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈黄色色．原因是加入OH-，使C（H+）减少，平衡向右移动，C（CrO42-）增大．
    （2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸，试管中溶液呈橙黄色，理由是加入H2SO4使C（H+）增大平衡向左移动，C（Cr2O72-）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：
    （1）N2和H2的起始浓度；
    （2）N2的转化率；
    （3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5（g）?Cl2（g）+PCl3（g）经一段时间后反应达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：
    反应时间/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50 s内的平均速率为v（PCl3）=0.0032 moI•L-l•s-l
    B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11moI•L-l，则正反应的△H＜0
    C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
    D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%

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    4．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子k+   Na+   Cu2+   Al3+
    阴离子SO42-    HCO3-   NO3-    OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B：KNO3、D：CuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．

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