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    C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、三者对应的氧化物均为酸性氧化物
    B、实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2
    C、CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
    D、三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,二氧化硫的污染及治理,碳族元素简介
    专题：
    分析：A．CO、NO为不成盐氧化物；
    B．SO2、NO2都有毒，且都可以和NaOH溶液反应；
    C．二氧化氮和水反应属于氧化还原反应；
    D．氮气和氧气反应生成NO，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫．
    解答： 解：A．CO、NO为不成盐氧化物，所以三者对应的氧化物不均为酸性氧化物，故A错误；
    B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O，故B正确；
    C．CO2+H2O=H2CO3、SO2+H2O=H2SO3中没有电子转移属于非氧化还原反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO中有电子转移属于氧化还原反应，故C错误；
    D．氮气和氧气反应生成NO，NO被氧气氧化生成二氧化氮，S在氧气中燃烧生成二氧化硫，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查非金属元素及其化合物的性质，涉及尾气处理、氧化还原反应的判断等知识点，熟练掌握C、N、S、Cl元素及其化合物性质并灵活运用，为高考高频点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉和纤维素的化学式是：
     
    ；两者均属于糖类物质中的
     
    （单、双、多）糖；可发生
     
    反应；最终产物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A、电子数之比1：1
    B、体积比16：11
    C、密度比16：11
    D、氧原子数之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
    B、氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O
    C、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液  H++SO42-+Ba2++HO-=H2O+BaSO4↓
    B、向石灰水中加入硝酸溶液      H++OH-=H2O
    C、向氧化镁中加入硫酸溶液      Mg2++SO42-=MgSO4
    D、向硝酸银溶液中加入锌粉      Zn+Ag+=Zn2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定：常温、常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下，这瓶气体不可能是（　　）
    A、一种纯净的化合物
    B、一种单质和一种化合物的混合物
    C、两种化合物的混合物
    D、两种单质的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO． 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来．

    已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
     阳离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
     开始沉淀时的pH 1.9 3.7 9.6
     沉淀完全时的pH 3.2 5.2 11.0
    （1）工业上用固体A作原料制取粗硅的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要
     
    ．
    （3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的
     
    （选填字母编号）．
    A．水    B．氧化镁   C．氨水    D．氢氧化钠
    （4）写出反应F→H的离子方程式
     
    ．
    （5）溶液H显碱性，原因是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （6）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    ，装置C中应 盛放的试剂为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体A的试剂瓶签已部分被腐蚀（如图所示）．已知固体A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种．若取少量固体A配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是（　　）
    A、只用盐酸一种试剂就可以确定该固体A的成分
    B、依次加入Ba（NO3）2溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A为Na2SO4
    C、滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则固体A为Na2SO3
    D、用pH试纸检验（常温），若pH＞7，则固体A可能是Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茶是我国人民喜爱的饮品．我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素．
    【查阅部分资料】草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质．草酸钙（CaC2O4）难溶于水．Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca（OH）2：pH≥13；Al（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．

    请根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤②加盐酸的作用是
     
    ．
    （2）写出检验Ca2+的离子方程式
     
    ．
    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式
     
    ．
    （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式
     
    ．
    （5）步骤⑨的作用是
     
    ，猜测步骤⑩的目的是
     
    ．
    （6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的（NH4）2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为
     
    ．

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