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    4．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
    编号①②③④
    pH101044
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
    A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
    B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．Va　L ④溶液与Vb　L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va　：Vb=11：9

    分析 A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，酸的物质的量越多中和时需要氢氧化钠的量越多；
    B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1；
    C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性；
    D．若混合后溶液pH=5，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH．

    解答 解：A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，故A正确；
    B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确；
    C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
    若混合后溶液pH=5，则盐酸过量，则$\frac{{V}_{a}×1{0}^{-4}-{V}_{b}×1{0}^{-4}}{{V}_{a}+{V}_{b}}$mol/L=0.00001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    14．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2SO2+O2?2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
    B．C（g）+O2（g）=2CO△H=393.5kJ•mol-1
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ
    D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

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    A．甲、乙、丙中均一定含有离子键
    B．丙中元素Y可用AgNO3溶液直接检验
    C．离子半径大小为X2-＜Y-＜Z+
    D．酸性条件下，丙的氧化性一定比乙强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（　　）
    ①SiC    ②Si    ③HCl    ④HBr    ⑤HI    ⑥CO    ⑦N2    ⑧H2．
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤④③⑥⑦⑧C．①②⑤④③⑦⑥⑧D．⑥⑤④③②①⑦⑧

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    19．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面用广泛．
    （1）基态镍原子的外围电子排布式为3d84s2．
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学N2、CN-．
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为LaNi5．
    （5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

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    9．用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图．下列说法正确的是（　　）
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