Question

Fe（OH）₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe（OH）₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）写出Fe（OH）₂在空气中被氧化的化学方程为：

 

．
（2）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时你觉得还需加入

 

．
（3）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用

 

的方法．
（4）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是

 

．
（5）检验Fe³⁺存在的最佳试剂是

 

，现象是

 

．
（6）写出Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁

专题：实验题

分析：（1）氢氧化亚铁在空气与氧气、水反应生成氢氧化铁，据此写出反应的化学方程式；
（2）FeSO₄溶液中亚铁离子易被氧化为三价铁离子，加入铁粉可以防止被氧化；
（3）加热至沸腾是将溶液中的空气排净得方法；
（4）氢氧化亚铁在空气与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化亚铁的制备要隔绝空气；
（5）用KSCN来检验三价铁离子，Fe³⁺遇KSCN溶液变为血红色，作为检验Fe³⁺的特征试剂；
（6）金属铁可以和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气．

解答：解：（1）氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）FeSO₄溶液中亚铁离子易被氧化为三价铁离子，加入铁粉可以防止被氧化，故答案为：铁粉；
（3）氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，除去蒸馏水中溶解的O₂常采用加热至沸腾的方法，
故答案为：加热至沸腾；
（4）长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，可以防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液，
故答案为：防止生成的Fe（OH）₂被氧化；
（5）Fe³⁺遇KSCN溶液变为血红色，能检验Fe³⁺，所以用KSCN来检验三价铁离子，现象为溶液变为血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；
（6）Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式：3Fe+4H₂0（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂0（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂．

点评：本题考查学生氢氧化亚铁的制备知识，注意把握实验的操作原理隔绝空气是制备的主要条件，题目难度不大．