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    【题目】Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是

    A. 增加铁的量 B. 增大硫酸的浓度 C. 加热 D. 增大压强

    【答案】C

    【解析】

    根据影响化学反应速率的外因分析判断。

    A. 铁是固体物质，增加其用量不能改变其浓度，不影响反应速率。A项错误；

    B. 若硫酸浓度增大太多，浓硫酸与铁钝化而不生成氢气。B项不一定正确；

    C. 加热升高反应温度，化学反应加快。C项正确；

    D. 反应物中无气体，增大压强不能增大反应浓度，不影响反应速率。D项错误。

    本题选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是( )

    A. 键能：C—N < C=N < C≡N

    B. 键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl

    C. 分子中的键角：H2O > NH3

    D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有

    A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )

    A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

    B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    C. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

    D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（普通）某烃A的相对分子质量为28，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，F高分子化合物，它有如下转化关系：

    按要求填空：

    （1）写出C中所含官能团的名称 ，指出④的反应类型 。

    （2）若B转化为A，所需反应条件为： 。

    （3）写出B和F结构简式：B ；F 。

    （4）写出反应③对应的化学方程式： 。

    （5）写出反应④对应的化学方程式： 。

    （6）E的同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应的同分异构体共有 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

    已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

    （1）2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝_________，该反应在_______下能自发进行(填写：高温或低温或任意温度)

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。

    ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    ②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)

    A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

    Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

    （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：______________________________

    （4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)

    A. 等于0.3 mol B. 小于0.3 mol

    C. 大于0.3 mol D. 以上结论都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于硫及其化合物的说法错误的是（ ）

    A.硫能在空气中燃烧B.浓硫酸可做脱水剂

    C.二氧化硫无毒无害D.石膏可做建筑材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

    Ⅰ.制纳米碳酸钙：在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

    （1）实验室中若用浓氨水和生石灰制取并收集干燥的NH3，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口___________（填装置接口顺序）；若要制取并收集干燥的CO2，则需选用上述仪器装置中的_____________（填装置序号）。

    （2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式____________________________________。

    Ⅱ.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

    （3）制备纳米TiO2：可将TiCl4水解产物经加热脱水制得纳米级TiO2。已知25℃时，Ksp[Ti(OH)4]=7.94×10-54，该温度下测得TiCl4溶液的pH=3，则此时溶液中c(Ti4+)=______________。

    （4）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______________（填字母代号）。

    （5）滴定終点的现象是______________________________________________________。

    （6）滴定分析时，称取TiO2试样1.80g，消耗0.400mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液45.00mL，则试样中TiO2的质量分数为______________________________。

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