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用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作(其他操作正确)中会造成测定结果偏低的是

A.酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

B.滴定终点读数时俯视读数

C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定

D.锥形瓶水洗后未干燥

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?济南一模)(1)化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作的描述中,正确的是
①③⑤
①③⑤
(填序号).
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数
(2)下列说法中,符合安全要求的是
①③
①③
(填序号).
①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验
②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后,放入垃圾桶内
③闻氯气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约时间,锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出,就直接做氢气点燃实验.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作的描述中,正确的是(填序号)
①③⑤
①③⑤

①闻氯气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔
②用托盘天平称取10.4g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数
⑥实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后,放入垃圾桶内
Ⅱ.某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性.

(1)写出甲中反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连
E
E
,B连
C
C
(填接口字母).
(3)乙装置中X试剂可以是
淀粉KI溶液
淀粉KI溶液
,丙装置中Y试剂的作用是
吸收氢气中的水
吸收氢气中的水

方案
质量
方案甲 方案乙
U型管+固体 硬质玻璃管+固体
反应前质量/g a c
完全反应后质量/g b d
(4)测定Cu的相对原子质量:将wg CuO置于硬质玻璃管中,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量.请回答:
你认为方案
较佳,按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量表达式是
16(d+w-c)
c-d
16(d+w-c)
c-d

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科目:高中化学 来源: 题型:

在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠,通过pH传感器绘制了如图象(已知 饱和CO2溶液pH为5.6),通过对图象的分析,你认为下列推断正确的是(  )                                                       精英家教网

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验方案合理的是

A.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体

B.测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中,加适量水溶解,再加入稍过量氯化钡溶液,用酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定

C.用分液漏斗分离苯与硝基苯

D.除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁:加入适量的硝酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(14分)Ⅰ.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作描述中正确的­­是_   _

为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒

用托盘天平称取10. 4 g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量

配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥

以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定

测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数

Ⅱ.201 1年3月12日,日本因大地震导致福岛核泄漏,主要泄漏物为碘131和绝137。在

被辐射地区,每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用,且我国碘盐丰富,不必抢购。碘片和碘盐相关信息:

碘片:主要成分是碘化钾,每片含100毫克的碘,防核辐射每天服一片。

碘盐:加碘食盐,主要成分是氯化钠、碘酸钾,每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。  

KIO3可用电解法制得:以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶

液,总反应方程式为:KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。

   Na2S2O3可与I2反应:I2+2S2O32-(无色)→2I+ S4O62-(无色)。回答下列问题:

(1)碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127,则碘127和碘131的原子结构中不相同的是      ;以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计,人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘    (填“有”、“无”)作用。

(2)电解法制KIO3中,阳极的电极反应式为_                                ___;阴极附近pH值     (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐,有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程:

①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水,振荡使固体完全溶解,然后加入用盐酸酸化的

淀粉- KI溶液,结果溶液呈蓝色,有关反应的离子方程式为                           

②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定,当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去,

该加碘食盐中KIO3的含量为          mg/kg。由此可判定该食盐为       (填“合格”或“不合格”)产品。

 

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