【题目】废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如下:
(1)铅蓄电池的总反应为Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O,该蓄电池放电时的负极反应式为__________,放电后该电极质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)步骤①中加入Na2SO3的作用是____________。
(3)写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法:_______________。
(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O为脱硫转化剂,也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理。如图是NH4 HCO3和NH3.H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响:
从图形可以看出,应选择NH4HCO3和NH3·H2O用量为理论用量的__________倍。该条件下步骤③从母液可获得副产品为_______________ 。
(5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极,PbSiF6作电解质,可进行粗铅精炼。则阳极的电极材料是_________,阴极的电极反应式为__________________。
【答案】(1)Pb-2e-+ SO42-=PbSO4(2分);增大(1分)(2)作为还原剂将PbO2还原(或其他合理答案)(2分)(3)取少许最后一次洗涤液于试管中,滴入过量盐酸后,再滴入少量氯化钡溶液,若无沉淀产生,则证明已经洗涤干净(3分);(4)2; (NH4)2SO4(各2分)(5)粗铅(1分);Pb2++2e- =Pb(2分)
【解析】
试题分析:(1)铅蓄电池的总反应为Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O,该蓄电池放电时的负极发生氧化反应,失去电子,只能是Pb失电子,变为硫酸铅固体;Pb-2e-+ SO42-=PbSO4;因为生成的Pb2+与SO42-不能共存,生成PbSO4,该电极质量增大;(2)Na2SO3具有还原性,能将PbO2还原为Pb2+;(3) )主要证明生成PbCO3后,溶液中是否还有CO2-3的剩余;具体操作如下:取少许最后一次洗涤液于试管中,滴入过量盐酸后,再滴入少量氯化钡溶液,若无沉淀产生,则证明已经洗涤干净;根据图像分析,H4HCO3和NH3·H2O用量为理论用量的2倍时,效率最高。Pb2+与CO2-生成沉淀PbCO3,则剩余的为NH4+与SO42-结合生成的(NH4)2SO4;(5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极,PbSiF6作电解质,可进行粗铅精炼。则阳极的电极材料是粗铅,失去电子,发生氧化反应,阴极是溶液中Pb2+得电子还原为Pb,
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【题目】人们常根据物质各种特点对物质进行分类.下列分类中,前者包含后者的是( )
A.氧化物、化合物 B.溶液、分散系
C.含氧酸、酸 D.化合物、电解质
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢氨。
(1)该反应在一定条件下能够白发进行,则反应的△H_____________0(填“>”、“<”或“一”)。
(2)写出生成碳酸氢氨的化学方程式:______________。
(3)实验步骤如下:
步骤1:按图所示组装仪器,检查装置的气密性。
步骤2:在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品。
干燥管中盛放的药品是___________。
对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点是__________________。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。
(4)该实验装置可能存在的安全问题是__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是( )
A.CuCl2( H2O) B. NaOH(Na2O) C.CuSO4( CuO) D. NaCl( NaOH)
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【题目】Fe(OH)3可用来制颜料、药物,作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。
资料:新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离:Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O
(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中,分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液,都产生红褐色沉淀。充分反应后,过滤,取滤液分成两等份,分别进行实验,实验记录如下:
① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。
② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L-1时,实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________(用离子方程式表示)。
(2)有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。
① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样,________,证明沉淀中含有碳酸盐。
② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液,溶液由黄色变为红色,无丁达尔效应,继续滴加Na2SO3溶液,最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是_________________。
(3)比较(1)和(2),制备Fe(OH)3的合理方法是___________(注明试剂和用量)。
(4)FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3,该试剂的化学式是________(写出一种即可)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 常温下铁与浓硫酸不反应 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关
C. 漂白粉暴露在空气中会变质 D. SiO2属于酸性氧化物,可与水反应得硅酸
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