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    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．只有非金属原子间才能形成共价键
    B．有化学键断裂的变化属于化学变化
    C．由共价键形成的物质-定是共价化合物分子
    D．离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中一定不含离子键

    分析 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，共价键可存在于非金属性单质和化合物中，以此解答．

    解答 解：A．金属性较弱的金属与非金属也可形成共价键，如氯化铝是由金属元素形成的共价键，故A错误；
    B．化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，有化学键的断裂不一定是化学变化，如HCl溶于水H-Cl键断裂，属于物理变化，故B错误；
    C．由共价键形成的分子也可能为单质，如氧气等，故C错误；
    D．部分离子化合物中也可能存在共价键，如NaOH等，共价化合物中只有共价键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学键和物质的关系，题目难度不大，明确共价键和离子键的区别，易错选项是A，注意并不是只有非金属原子间才能形成共价键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B．0.5mol C3H8分子中含C-H共价键2NA
    C．11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：

    （1）y在元素周期表的位置是第2周期，第 IVA族．
    （2）比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：H2S＞HCl．
    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
    （4）以f单质和铂网为电极，海水为电解质溶液可制得海水电池，空气中的氧气与f反应产生电流．电池总反应为 4f+3O2+6H2O=4f（OH）3，则f做负极（填“正”或“负”），正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
    ①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）用系统命名法命名下列有机物
    ①2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷
    ②1，2，4-三甲苯
    （2）画出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式CH2=CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2，该有机物与足量氢气加成后得到的烃的名称是2，4-二甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作与安全事故处理错误的是（　　）
    A．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体必须先检验甲烷的纯度
    B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
    C．给试管中的液体加热，不时移动试管或加人碎瓷片，以免液体暴沸伤人
    D．实验时不慎打破温度计水银球，应立即用滴管将水银吸出，放如水封的小瓶中，残破的温度计插人装有硫粉的广口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列反应的化学反应方程式并且配平．
    （1）强碱氢氧化钠滴定强酸盐酸；
    （2）氯化氢气体和氨气接触立即生成白烟；
    （3）醋酸和碳酸钙反应放出气体；
    （4）往硝酸银溶液中滴加氯化钠生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份．其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B．试回答下列问题：
    （1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为不反应．原因是弱酸不能制强酸．
    （2）沉淀A的化学式为BaSO3
    （3）写出生成沉淀B的离子方程式：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+2Cl-+4H+．
    （4）生成2.33g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2224mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
    元素有关信息
    X最外层电子数是次外层的2倍
    Y元素主要化合价为-2价
    Z其单质及化合物的焰色为黄色
    M与X同主族，其单质为半导体材料
    N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    （1）XY2的电子式是；
    Z2Y2中所含化学键类型是离子键和非极性共价键；（极性键、非极性键、离子键）
    （2）①恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）?2NY3（g）．
    温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如图，该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）若T1、T2时刻反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2．

    ②恒压条件下，在该容器中充入惰性气体v（NY2）将减小（填增大或减小）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以石油为原料生产简单化工产品，下列说法正确的是（　　）
    石油$\stackrel{①}{→}$分馏产品$\stackrel{②}{→}$乙烯$\stackrel{③}{→}$CH2BrCH2Br．
    A．①②过程中都只发生了物理变化
    B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物
    C．石油的分馏产品中不能得到汽油、柴油
    D．③是加成反应，产物名称是1，2-溴乙烷

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