Question

10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

 

甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为__________________________。乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，该分解反应的化学方程式为______________________________。

丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。

(1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填序号)。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。

(3)丙同学查阅资料后发现，NaHCO3的分解温度为150℃，他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，原因是________________________________________________。

 

Answer 1

HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(1)乙　B

(2)等于　甲　(或　大于　乙)

(3)乙　水溶液煮沸时才100℃，达不到NaHCO3的分解温度，所以NaHCO3不分解

【解析】(1)若乙同学正确，则加入BaCl2溶液会产生白色沉淀。

(2)再冷却到10℃时如果NaHCO3未分解，则pH还应是8.3，甲正确，若pH＞8.3，则说明NaHCO3分解成Na2CO3，乙正确。

(3)NaHCO3的分解温度为150℃，而在水溶液中煮沸时温度为100℃，达不到NaHCO3的分解温度，所以乙错误。