已知:将Cl2通入适量KOH溶液.产物中可能有KC1.KClO.KC1O3.且的值与温度高低有关.当n(KOH)=amol时.下列有关说法错误的是 A.若某温度下.反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11.则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝ B.参加反应的氯气的物质的量等于amol C.改变温度.反应中转移电子的物质的量n的范围:amol≤n≤amol D.改� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A、若某温度下，反应后c(Cl^-):c(ClO^-)＝11，则溶液中c(ClO^-):c(ClO₃^-)＝

B、参加反应的氯气的物质的量等于amol

C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol≤n≤amol

D、改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为amol

【知识点】氧化还原反应计算 A1 B3

【答案解析】D解析：设n(Cl^－)＝11 mol，则n(ClO^－) ＝1 mol，生成11mol Cl^－，得到电子11mol，生成1mol ClO^－，失去电子1mol，根据电子守恒可求得ClO₃^-为（11-1）÷5＝2 mol，则A项正确；由反应产物KCl、KClO和KClO₃的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，即n(Cl₂)＝n(Cl)＝n(KOH)＝amol，B项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子amol，若反应中只生成KCl和KClO₃，则转移电子amol，C项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO₃，根据电子守恒，可产生KClO₃(最大理论产量)1/6amol，D项错误。

【思路点拨】涉及范围的计算题的计算往往可根据极限法，如本题的C、D项；守恒法氧化还原反应计算中的常用方法。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0

的叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²^＋，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO₂的性质。

(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是________。

A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

C．把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298 K，设计如下对比实验。

实验	酸或碱[	现象
A	1滴0.2 mol/L NaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1 mol/L硫酸	迅速变棕褐色

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是____________________________

__________________________________________________。

写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^－的离子方程式_____________________________

__________________________________________________。

(3)为了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液(密度近似为1 g/cm³)配制浓度约为3%的H₂O₂溶液(密度近似为1 g/cm³)100 mL。其配制方法是：用量筒量取________mL 30% H₂O₂溶液放入________(填仪器名称)中，再加入一定量的水，搅拌均匀。

(4)在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H₂O₂可发生如下反应：2KI＋H₂O₂===2KOH＋I₂，认为有可能是反应产物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确________。

(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是________(填序号)。

(6)二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋2NH===Zn²^＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O，则其正极的电极反应式为________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

SiCl₄在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl₄先转化为SiHCl₃，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl₄转化为SiHCl₃的反应：3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)4SiHCl₃(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。2 min后达到平衡，H₂与SiHCl₃的物质的量浓度分别为0.1 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1。