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    某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），

    晶体中A、B、C的原子个数比依次为

    A．1：3：1 B．2：3：1

    C．2：2：1 D．1：3：3

    A

    【解析】

    试题分析：A原子位于晶胞的顶点，故晶胞含A原子为8×1/8=1，B原子位于晶胞的面心，故晶胞含B原子为6×1/2=3，C原子位于晶胞的体心，故晶胞含C原子个数为1，故晶胞中A、B、C的原子个数比为1:3:1，故A项正确。

    考点：均摊法晶胞计算。

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    （1）写出下列各物质的化学式：

    ② ③

    （2）写出连线（2）的化学方程式：

    写出物质④的电离方程式：

    （3）写出连线（1）的离子方程式： 。

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    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________________________。

    （2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

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    B．标准状况下，11．2L H2O的物质的量约为0．5 mol

    C．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L

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