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    【题目】下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）

    A.碳酸氢钠B.氢氧化钠C.氧化钠D.碳酸钡

    【答案】A

    【解析】

    A. 碳酸氢钠能与胃酸(主要为HCl)反应，且碱性较弱，可治疗胃酸过多，故A正确；

    B. 氢氧化钠虽然能中和胃酸，但碱性太强，有腐蚀性，故B错误；

    C. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有腐蚀性，故C错误；

    D. 碳酸钡与盐酸反应生成钡离子，钡离子是重金属盐，有毒，能使蛋白质变性，故D错误；

    故答案为A。

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    A. 苯B. 乙酸C. 甲烷D. 乙烯

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    A.﹣（6a﹣12b﹣4c+5d）kJmol﹣1
    B.﹣（﹣6a+12b+4c﹣5d）kJmol﹣1
    C.﹣（﹣4a+6b+4c﹣5d）kJmol﹣1
    D.﹣（4a﹣6b﹣4c+5d）kJmol﹣1

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    A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2

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    A. 石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得乙烯等重要的化工原料

    B. 煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气

    C. 甲烷、汽油、酒精都是烃类，都可作燃料

    D. 油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油

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    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    （1）消毒液”的物质的量浓度约为______ mol·L－1。

    （2）某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

    ②需用浓硫酸的体积为________ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质不属于同系物的是（ ） ①CH2﹣CH﹣COOH和C17H33COOH
    ②
    ③正丁烷和2，2﹣二甲基丙烷
    ④CH3CH2CHO和
    A.①③
    B.①④
    C.②③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ）
    A.装置用于检验溴丙烷消去产物
    B.装置用于石油的分馏
    C.装置用于实验室制硝基苯
    D.装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    【题目】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是 ， 0.1mol KIO3参加反应时转移电子mol
    （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是 A．Na2SO4溶液B．酒精 C． CCl4 D．食盐水
    所用的分离方法是 ， 所用仪器是 ， 你怎么判断该食盐中是否含碘 ．
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ． A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
    A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
    B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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