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    【题目】下列保存试剂的方法中，错误的是（ ）

    A.漂粉精保存在烧杯中B.新制的氯水保存在棕色瓶中，避光

    C.氢氧化钠溶液保存在带木塞的试剂瓶D.碘单质保存在棕色瓶中

    【答案】A

    【解析】

    A. 漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，长期放置会与空气中的CO2及H2O反应产生CaCO3和HClO，并且HClO分解失效，应密封保存，A项错误；

    B. 新制氯水中，次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，避光，B项正确；

    C. 氢氧化钠溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，生成的硅酸钠是一种粘合剂，所以应保存在带木塞的试剂瓶中，C项正确；

    D. 碘易升华，保存时要密封、避光、低温，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=、CO的平衡转化率=：
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
    A.减少Fe的量
    B.增加Fe2O3的量
    C.移出部分CO2
    D.提高反应温度
    E.减小容器的容积
    F.加入合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列化学方程式，并标明反应类型.

    （1）CH4+Cl2_______________，______________；

    （2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；

    （3）_______________，______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）

    A.反应的化学方程式为：2 NM
    B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
    D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4

    已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ·mol-1

    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141 kJ·mol-1

    则TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H是

    A. -80 kJ·mol-1 B. -160 kJ·mol-1 C. +160 kJ·mol-1 D. +80kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（molL﹣1）

    0.44

    0.6

    0.6

    下列说法正确的是（ ）
    A.CH3OH的起始浓度为1.04mol/L
    B.此时逆反应速率大于正反应速率
    C.平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L
    D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列叙述正确的是

    A. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

    B. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

    C. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

    D. 平衡时，将水蒸气移除部分，此时逆反应速率降低，正反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

    (1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    ①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-a KJ·mol-1 (a＞0)

    ②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-b KJ·mol-1 (b＞0)

    若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2（NO2完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_____mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。

    (2)己知下列反应的反应热：

    ①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1

    ②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1

    ③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1

    请写出H2燃烧热的热化学方程式______________________________________。

    (3)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol，则CH4(g)分解为H2(g)、C(s)的热化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学设计了一套装置（如图1所示），有关该实验叙述不正确的是

    A. 为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置。

    B. 利用该装置可控制反应随时停止或继续反应

    C. 生成的气体可利用图2装置来收集

    D. 长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

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