Question

20．常温下，下列说法正确的是（　　）

• A． 往CH₃COOH溶液中加水，c（OHˉ）和c（H⁺）均增大
• B． 物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ¹的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c（Na⁺）＜c（CH₃COOˉ）
• C． 某浓度的氯化铵溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（Clˉ）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）
• D． 在pH=4的氯化铵溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Clˉ）+c（OHˉ）

Answer 1

分析 A．醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子浓度减小；
B．二者反应后生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；
C．氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-）；
D．根据溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．往CH₃COOH溶液中加水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子部分水解，则：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．在氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．pH=4的氯化铵溶液中，根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及在判断离子浓度大小中的应用方法．