[题目]每年的6月26日是国际禁毒日．以下是四种毒品的结构简式.下列有关说法正确的是( ) A.四种毒品中都含有苯环.都属于芳香烃B.摇头丸经消去.加成反应可制得冰毒C.1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2D.氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】每年的6月26日是国际禁毒日．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）

A.四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
B.摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒
C.1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2
D.氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

【答案】B
【解析】解：A．均含至少3种元素，而烃只含C、H元素，则均不属于芳香烃，故A错误；
B．摇头丸制得冰毒，先发生﹣OH的消去反应，再与氢气加成，反应类型分别为消去反应、加成反应，故B正确；
C．大麻中酚﹣OH的2个邻位与双键与溴水反应，则1mol大麻与溴水反应最多消耗3mol Br2 ，故C错误；
D．氯胺酮分子中，苯环上C原子共面，但环己酮结构中含5个四面体构型的C原子，则环己酮结构中C原子不可能共面，故D错误；
故选B．
【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解即可以解答此题．

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【题目】以氯乙烷为原料制备1，2﹣二溴乙烷，下列方案中合理的是（）
A.CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2Br
B.CH3CH2Cl CH2BrCH2Br
C.CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2Br
D.CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。

（1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)＋3/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=____________kJ·mol－1

（2）一定条件下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①在2 min时测得容器内甲醇的浓度为0.25 mol·L－1，则0－2 min内CO的平均反应速率为____mol·L－1·min－1，H2的转化率为____。

②由图判断P1_______P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是____________________________________

③该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=____

④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是____。(填写相应字母)

A、使用高效催化剂 b、降低反应温度 c、增大体系压强

D、不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

Ⅱ、某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。

（3）原电池法:

该小组设计的原电池原理如右图所示。

该电池中右侧为________极，写出该电池负极的电极反应式 ____。

（4）电解法:

该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如右图所示。

写出开始电解时阳极的电极反应式____________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳、氮、磷、砷和硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。锂、钠、铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位，请回答下列问题：

（1）基态As原子的电子排布式为[Ar]______________________；

（2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B—N—B之间的夹角是___________________（填角度）。

（3）砷化硼（BAs）是ⅢA一VA族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。

①BAs晶体中，每个As与____________个B相连，As的杂化形式为_______________；

②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有____________（填字母）。

A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．氢键 E．配位键 F．σ键 G．π键

（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________________________________（填晶体类型）。

（5）金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为___________(填字母)。

（6）石墨晶体的结构如下图，石墨的密度为________________________________（只列式不化简不计算）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是（）
A.按系统命名法，化合物（键线式结构）的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
B.环己烯与化合物（键线式结构）互为同系物
C.分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种
D.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它性质

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，产生大量白雾

②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且不易分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器B的作用是_____________________。

（2）若无装置乙硫酰氯会发生水解，则硫酰氯水解反应的化学方程式为________________。

（3）写出丁装置中发生反应的化学反应方程式并标出电子的转移__________________。

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为________________________，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。

（6）工业上处理SO2废气的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液处理，其工艺流程如下溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为__________________________ ；

有的工厂用电解法处理含有SO2的尾气，其装置如下图所示（电极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是_______

A．电极a连接的是电源的正极

B．若电路中转移0.03mole-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子

C．图中的离子交换膜是阳离子交换膜

D．阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O

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【题目】绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（）

A.奎尼酸分子式为C9H8O4
B.1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH，1mol绿原酸与Br2水反应，最多消耗6mol Br2
C.绿原酸能发生取代、加成、消去和还原反应
D.咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应