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    【题目】在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）

    ①质子数　②核电荷数　③电子层数　④原子序数　⑤最外层电子数

    A.③⑤B.②③C.③④D.①⑤

    【答案】A

    【解析】

    根据元素周期表的结构可知，周期数＝核外电子数层数，而主族的族序数＝最外层电子数，因此答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律错误的是（ ）

    A.原子半径逐渐增大

    B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强

    C.单质的熔、沸点逐渐升高

    D.单质的还原性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

    A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

    B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

    C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

    D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)H2O的沸点高于H2S是因为________________；H2O分子比H2S分子稳定是因为__________________。

    (2)Al和铁红发生铝热反应的化学方程式_________________，该反应的用途是_________________(任写一条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

    A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

    B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

    C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    试用合适的化学用语回答下列问题：

    (1)请画出元素④简单阴离子的结构示意图:____________。

    (2) ③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。

    (3)⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____ > _____(填化学式)。

    (4) ③⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式 为_______。

    (5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)

    请回答下列问题:

    (1)写出B的电子式_________。

    (2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______。

    II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程) _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

    3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

    C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕1

    D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

    A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

    B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

    C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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