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    【题目】某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是

    A．71 B．71 gmol﹣1 C．28.4 D．28.4 gmol﹣1

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：某气体在标准状况下体积是4.48L，物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，质量是14.2 g，因此该气体的摩尔质量是14.2g÷0.2mol＝71g/mol，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有下列五种烃：①②③乙烷④正戊烷⑤⑥，

    其中互为同分异构体的是_________（填序号），② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是______________（填序号），等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序为_________。

    （2）按系统命名法， 化合物(CH3)2CHCH(CH3)C(C2H5)2C(CH3)3的名称是___________，该烃可由_______种烯烃加成而得到.

    （3）分子式为C5H9C1O2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有________种；

    （4）有机物M分子式为C4H8O3，同温同压下，等质量的M分别与足量的金属钠、NaHCO3溶液反应，可得到等量的气体；在浓硫酸存在下，M还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物N。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为________________，写出M→N对应的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分离提纯方法对应关系不正确的是（ ）
    A.除去氯化钠中的泥沙﹣过滤
    B.用四氯化碳提取溴水中的溴单质﹣萃取
    C.分离汽油和水﹣分液
    D.除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠﹣加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

    请回答下列问题：

    (1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达) 。

    (2)吸收剂X的化学式为 ，氧化剂Y的化学式为 。

    (3)碱性条件下反应①的离子方程式为 。

    (4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因 。

    (5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 (填序号)。

    A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

    除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是 。

    (6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl＞Br

    C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由铜、石墨和氯化铁溶液组成的原电池中，正极材料是_________，负极发生的电极反应是_________________，总的电池反应式(离子方程式)是_________________________________。当导线中有1.5 mol电子通过时，理论上两极的变化是______________（填序号）。

    ①铜片溶解48g ②铜片增重48g ③石墨上析出28g Fe ④石墨质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2转化率的是

    A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）

    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

    B．pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7（已知1g2=0.3）

    C．将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13

    D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

    (1)写出A、B、C三种元素的名称________、________、________。

    (2)B位于元素周期表中第________周期________族。

    (3)C的原子结构示意图为________。

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