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    【题目】选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤

    （1）从溴水中提取溴______________

    （2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________

    （3）分离水和汽油的混合物___________

    （4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体_______

    【答案】ACDE

    【解析】

    试题（1）溴易溶与有机溶剂，微溶于水，从溴水中提取溴，用萃取分液的方法；（2）氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾可以用结晶的方法；（3）水和汽油为互不相容的液体，分离水和汽油的混合物用分液的方法；（4）酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点不同，分离酒精和甲苯两种互溶液体，用蒸馏的方法。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA

    B. 当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA

    C. 标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

    D. 1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下，1.7 g NH3与____________L H2S气体含有的氢原子数相同。

    （2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。

    （3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，则c（SO42﹣）=__________．

    （4）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。

    （5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.

    （6）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（　　）

    A. Fe、Cu、Al、Ag、MgB. Mg、Cu、Al、Ag、Fe

    C. Mg、Cu、Al、Fe、AgD. Al、Cu、Mg、Ag、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，下列说法正确的是( )

    A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多

    B. 0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA－)>c((H+)>c(H2A)>c(A2－)

    C. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

    D. 将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

    A. 17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA

    B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

    C. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

    D. 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A. 0.1 mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、MnO4-、ClO－

    B. 0.1 mol·L－1KOH溶液：Mg2＋、SO32-、Br－、AlO2-

    C. 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Na＋、Fe2＋、CH3COO－、NO3-

    D. 0.1 mol·L－1FeSO4溶液：K＋、NH4+、Cl－、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下13种物质，请回答下列问题：

    ①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠

    (1)其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。

    (2)分别写出物质溶于水的电离方程式：__________________。

    (3)写出物质⑦和反应的离子方程式：___________________。

    (4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有

    ①2 mol SO2和1 mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质的分子数等于2NA　

    ②在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数均为NA　

    ③含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA　

    ④12.4 g白磷晶体中含有的P—P键数目是0.6NA　

    ⑤6.4 g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2NA

    ⑥N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应吸收 92.4 kJ的热量

    A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

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