Question

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为             。

            （a）A      （b）B     （c）C         （d）D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是          （填名称），可以验证该结论的实

验是           。

        （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式

                            、                           。 

（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：

①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。

②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。

③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为

____________________________________________________________(填化学式）；

④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为

___________________________________________________________。

⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式

_____________________________________________________________________。

⑥c元素的单质用途_______________________________________________（填一条）。

Answer 1

(1)b (1分) w

（2）①略 (1分)  ② Mg   (1分)   bc. (1分) 

③ Al₂O₃ + 2OH^- == 2AlO₂^- + H₂O  (2分)

              Al(OH)₃ + OH^- ==  AlO₂^-+ 2H₂O   (2分)

     (3)①C Si P   (1分)  ②Na   (1分) 

③ HCl 、H₂S 、PH₃ 、SiH₄ (1分) 

(4) Al³⁺ 、 Mg²⁺ 、 Na⁺ 、O^2-、N^3- (1分) 

 

     (5) SiO₂ + 2C  ==  2CO + Si  (2分)

 (6)氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境。(1分)