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    将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积为（　　）
    分析：根据甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O可知，11.2L甲烷和22.4L氧气恰好反应，标准状况下水是液态，最后气体为二氧化碳，根据方程式计算二氧化碳体积．
    解答：解：甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O，
    当温度超过100℃时（即水为气态），反应前后气体的体积不变，
    而在标准状况下水是液态，此时根据方程式可知11.2L甲烷与22.4L氧气恰好反应，生成11.2LCO2，最后只剩下CO2，其体积为11.2L．
    故选A．
    点评：本题考查烃燃烧有关体积的计算，难度不大，注意水为液态．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g?cm-3的氨水．
    （1）该气体的物质的量=
    0.500
    0.500
    mol；溶液的体积=
    0.125
    0.125
    L；所得氨水的物质的量浓度=
    4.00
    4.00
     mol?L-1．
    （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是
    3.12
    3.12
    g．
    （3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为
    3.00或7.00
    3.00或7.00
        mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。（不考虑氨气与水的反应）

    （1）该气体的物质的量=         mol；溶液的体积=           L；

    所得氨水的物质的量浓度=          mol·L-1。

    （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是           g。

    （3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为                  mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014届黑龙江大庆铁人中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    (9分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。

    （1）该气体的物质的量=         mol；溶液的体积=           L；

    所得氨水的物质的量浓度=          mol·L-1。

    （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是  g。

    （3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为           mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年宜昌市高一三月联考化学卷 题型：计算题

    (11分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。（不考虑氨气与水的反应）

    （1）该气体的物质的量=         mol；溶液的体积=           L；

    所得氨水的物质的量浓度=          mol·L-1。

    （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是           g。

    （3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为                   mol·L-1

     

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