Question

【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋yB(s) zC(g)　ΔH<0。反应中A和B消耗的物质的量相同，在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）根据图示可确定x∶y∶z＝__________________________。（用最简整数比表示）

（2）0～10 min容器内压强______________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（3）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。（选填数字编号）

①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂

（4）平衡Ⅰ的平衡常数为K1=___________，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（5）在平衡I的温度下，假设容积恒定为1L，下列措施中能使平衡时 n（A）/n（C）增大的有___________（选填字母编号）

A．升高温度 B．充入氦气 C．再充入0.2molA和0.5molC D．使用催化剂

Answer 1

【答案】 1:1:2 变大 ④⑥ ④ 1.25 > AC

【解析】（1）0～10min内容器中A的物质的量浓度变化为：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；C的物质的量浓度变化为：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2。由于反应中A和B消耗的物质的量相同，所以x∶y∶z＝1:1:2；（2）根据（1）中分析可知正反应体积增大，所以0～10 min容器内压强变大；（3）第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂，答案选④⑥；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，答案选④。（4）根据图像可知第一次平衡时A是0.20mol/L，C是0.50mol/L，则平衡Ⅰ的平衡常数K1=。已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，所以K1＞K2。（5）A．反应是放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，则平衡时 n（A）/n（C）增大，A正确；B．充入氦气平衡不移动，比值不变，B错误；C．再充入0.2molA和0.5molC相当于增大压强，平衡逆向移动，则平衡时 n（A）/n（C）增大，C正确；D．使用催化剂平衡不移动，比值不变，D错误，答案选AC。