【题目】下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：
（1）某同学若选取A装置制备氨气。
①A装置制备氨气的化学方程式为______________________________________。
②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。
a．还原性 b．氧化性 c.极易溶于水 d．与水反应生成碱性物质
③干燥氨气时，常常在装置C中加入________________作干燥剂。
④如图
在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是_______________________________。
（2）某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况。
①写出B装置中所发生反应的化学方程式___________________________________
②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母编号）。
a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba(NO3)2溶液 d．银粉
③若采用D装置收集气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是________，F装置中倒置的漏斗作用是_______。
【答案】 2NH4Cl +Ca(OH)2
CaCl2 +H2O +2NH3↑ cd 碱石灰（其它合理答案也可） 产生白烟 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O b a NaOH 防倒吸
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）①根据装置A的特点，是用固体与固体反应生成气体，因此利用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制备氨气，反应方程式为2NH4Cl +Ca(OH)2
CaCl2 +H2O +2NH3↑；②形成喷泉利用了氨气极易溶于水，形成红色喷泉，说明NH3与水反应生成NH3·H2O，因此选项cd正确；③干燥氨气应用碱石灰，因此装置C中盛放碱石灰；④NH3与HCl反应生成NH4Cl，因此观察到现象是有白烟产生；（2）①利用浓硫酸的强氧化性，与铜反应，即反应方程式为Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②反应溶质为CuSO4和H2SO4，因此ac不行，因为Ba2＋与CuSO4中SO42－反应产生白色沉淀，Ag不与硫酸反应，因此d错误，NaHCO3与H2SO4反应生成CO2气体，有气泡冒出，故b正确；③SO2的密度大于空气，因此是a进气，b出气，SO2属于酸性氧化物，一般用碱液吸收，因此盛放氢氧化钠溶液，倒置漏斗的作用是防止倒吸。
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【题目】 氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。
(2)在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0
①下列能说明该反应达到平衡状态的是 。
a．混合气体的密度不再变化 b．CO和H2的物质的量之比不再变化
c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变
②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K= 。
③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当
时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的 点。
(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。
②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。
(4)右图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。
①阳极区的电极反应式为 。
②阴极排出的溶液中含S2O
离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO
可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式： 。
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【题目】按要求完成下列填空：
（1）
、
、
互为______，16O2、18O3互为______。
A．同位素 B．相同物质
C．同素异形体 D．同分异构体
（2）写出下列物质的电子式：
①MgCl2______；②NaOH______；
（3）写出下列物质的结构式：
①C2H2_______；②H2O________；
（4）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。
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【题目】某研究小组从乙烯出发按下列路线合成两种香料X和Y。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知以下信息：
①
②
③
④E的1H-NMR谱图共有5个峰
请回答：
（1）下列说法不正确的是_________。
A.化合物C既能发生氧化反应，又能发生还原反应
B.1molE最多可以与3molH2发生加成反应
C.B可以发生缩聚反应
D.反应②为取代反应
（2）D
E的化学方程式是________
（3）化合物A的结构简式是_______
（4）写出同时符合下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式____________
①能发生银镜反应，且与FeCl3溶液不会发生显色反应
②分子含苯环，1H-NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子
（5）参照
的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路吸纳（用流程图表示：无机试剂任选）___________。
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【题目】除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A.CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液
B.NO（NO2）：水
C.Cl2（HCl）：NaOH溶液
D.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
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【题目】一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）
A. 温度T1＞温度T2
B. 正反应为吸热反应
C. 若平衡常数K值变大，则平衡移动时v(逆)先减小后增大
D. 若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动
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【题目】可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g) 
CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的莫比容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是
A. 0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B. 反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
C. a点时，CO2的转化率相等
D. 0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | CO2（HCl） | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
B | Mg（Al） | 过量稀盐酸 | 过滤 |
C | FeCl2溶液（FeCl3） | 足量Fe粉 | 过滤 |
D | CO2（CO） | O2 | 点燃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加固剂MnSO2溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振荡摇匀，使之充分反应，其反应式为：2Mn2+＋O2＋4OH-＝2MnO(OH)2(该反应极快)
②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，共消耗Na2S2O3溶液V mL。有关反应式为：
MnO(OH)2+2I-+4H+＝Mn2++I2+2H2O；I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-
试回答：
（1）水中溶解氧的计算式是(以g/L为单位)为_____________；
（2）滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由___________色变为__________色；
（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果_____________(填偏低、偏高、无影响)；
（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_____________(填偏低、偏高、无影响)；
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