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    相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1 g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（ ）

    A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较

     

    C

    【解析】

    试题解析：根据c=可得，a=，b=，由2a=b可知：2ρ1ω1=ρ2ω2，因2ω1

    ＞ω2，可知ρ1＜ρ2。

    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

     

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    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是（ ）

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

     

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    下列热化学方程式书写正确的是 ( )

    A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

    B．2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol

    C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol

    D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省西区高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是(　　)

    A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎

    B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温

    C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

    D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：

    XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）。冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。则：

    （1）反应前O2在标准状况下的体积是 mL；

    （2）化合物XY2的摩尔质量是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省新郑市高一上学期期中学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    取7.8克过氧化钠投入足量水中，完全反应后，溶液的体积为1L，

    求 ：

    （1）发生反应的离子方程式

    （2）生成气体在标准状况下的体积 。

    （3）所得溶液中NaOH的物质的量浓度 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省新郑市高一上学期期中学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是：（ ）

    A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

    B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

    C．溶液、胶体的分散质的粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质的粒子不能透过滤纸

    D．向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一11月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）通过计算填空：

    （1）标准状况下，有如下几种气体，

    ①33.6L NH3中含有的氮原子数为

    ②16gO2的体积是

    ③11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为

    ④同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为 ，质量之比为 。

    （2）①0．5L 0．5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 __________。

    ②在 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

    ③ 实验室欲配制物质的量浓度为0．2mol/L稀H2SO4 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL） mL。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是

    A．ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

    C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

     

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