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    【题目】恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)（NO2红棕色气体，NO无色气体），下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有（ ）

    A.混合气体的颜色不再改变的状态

    B.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    C.混合气体的密度不再改变的状态

    D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    【答案】C

    【解析】

    A．随着反应的不断进行，气体颜色发生改变，当气体颜色不变时，反应达平衡状态，A正确；

    B．单位时间内生成物的生成速率与反应物的生成速率比与化学计量数比相同，说明反应达到平衡状态，B正确；

    C．因反应前后容器内均为气体，反应达平衡后容器内总质量没有发生变化，容器体积也没有发生变化，故混合气体密度恒不变，故不能判断反应达平衡，C错误；

    D．随着反应的不断进行，气体的总物质的量不断增加，气体总质量不变，当反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有2个未成对电子；向含有 QSO4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液。请回答下列问题：

    (1)Y元素在周期表中的位置为___________， Z原子的价电子排布图为___________________

    (2)W可分别与X、Y形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____(用分子式表示)；Y的一种氢化物能在卫星发射时作燃料，写出该氢化物的结构式_______________。

    (3)继续滴加氨水，沉淀溶解时反应：____________________________(用离子方程式表示)，向深蓝色溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶体，该晶体中含有的化学键____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。

    （1）处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是____。

    a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2H2O

    （2）装置a的作用是___。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？___。在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2S固体：2CuSCu2S+S。

    （3）已知样品质量为ag，得到Cu2S是bg，则样品中CuS质量分数是___。如果Cu2S高温下转化为Cu，则实验测得的值会___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    （4）根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式如图所示。该物质具有下列的结构和性质，不正确的是（ ）

    A.最多可以和5molH2发生加成反应

    B.所有原子有可能在同一平面内

    C.能与Br2在光照下发生取代

    D.能与Ag(NH3)2OH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：

    ①

    ②

    ③

    溶液变红，约10秒后红色褪去，产生能使带火星木条复燃的气体，取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀

    溶液变红且不褪色，有能使带火星木条复燃的气体产生，产物经检验有丁达尔效应

    溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，产物经检验无丁达尔效应

    下列说法错误的是

    A.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

    B.实验②中发生的氧化还原反应只有两种

    C.对比①②，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-

    D.③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

    （1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。

    （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。

    a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

    （3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_______ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母）

    a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

    （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2

    （1）步骤①中研磨的目的是______________________。

    （2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与__________。

    （3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。

    软锰矿粉酸浸的适宜条件是________________。

    （4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是____________。

    （5）已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀时pH

    3.4

    1.5

    6.9

    8.2

    完全沉淀时pH

    4.7

    2.8

    8.9

    10.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含_____________________。

    （6）已知：几种难溶物的溶解平衡常数K

    化学式

    MnCO3

    NiCO3

    MnS

    NiS

    K

    2.24×10-11

    1.42×10-7

    4.65×10-14

    1.07×10-21

    步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体（填序号）。

    A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS

    （7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：

    实验编号

    容器温度/℃

    容器体积

    物质浓度/(mol·L－1)

    CH4

    CO2

    CO

    甲

    300

    V1

    0.02

    0.02

    0.10

    乙

    300

    V2

    x

    x

    0.05

    丙

    350

    V1

    y

    y

    0.12

    下列说法正确的是(　　)

    A.该反应在低温条件下不能自发进行

    B.300 ℃时反应的平衡常数为25

    C.V1∶V2＝3∶7

    D.保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

    (1)物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D的名称为________，含有的官能团为________。

    (2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ②______________________，反应类型__________。

    ④______________________，反应类型_________。

    (3)图中由A制备C的最好途径是通过反应_______(填写“②”或“①⑤”)：理由是：_________。

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