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    4．如图是可逆反应：X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．t1时，反应只向正方向进行B．t2时，反应未达到限度
    C．t2～t3，反应已停止进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

    分析 由图可知，t1时正反应速率大于逆反应速率，t2时正逆反应速率相等，则t2时反应达到平衡状态，以此来解答．

    解答 解：A．t1时正反应速率大于逆反应速率，正逆反应均发生，故A错误；
    B．t2时正逆反应速率相等，反应达到限度，故B错误；
    C．t2时反应达到平衡状态，为动态平衡，反应仍发生，故C错误；
    D．t2时反应达到平衡状态，浓度保存不变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率及图象，为高频考点，把握图象中速率的关系及平衡状态的特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生产、生活与环境密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧
    B．手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料
    C．当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的
    D．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
    B．等pH的CH3COOH、HCl溶液混合后，平衡不移动，但c（CH3COO-）减少
    C．配制KF溶液时，必需要加入KOH溶液抑制F-水解
    D．向NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-电离程度增大，pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列能源不属于一次能源的是（　　）
    A．风力B．石油C．流水D．电力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2与SO3互为同分异构体
    B．氢气是理想的绿色能源
    C．单质中不存在化学键
    D．电解饱和氯化钠溶液可能得到金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．利用如图所示装置，采用适当试剂可完成下表的探究实验，并得出相应的实验结论，其中错误的是（　　）
    选项甲乙丙装置丙中的现象实验结论
    A稀硝酸碳酸钾澄淸石灰水变浑浊酸性：HNO3＞H2CO3
    B稀硫酸碳酸钠次氯酸钙溶液白色沉淀酸性：H2CO3＞HClO
    C浓盐酸大理石硅酸钠溶液白色沉淀非金属性：C＞Si
    D浓盐酸高锰酸钾石蕊溶液先变红后褪色氯水既有酸性，又具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列反应速率关系中，正确的是（　　）
    A．3v（N2）=v（H2）B．v（N2）=3v（H2）C．1.5v（H2）=v（NH3）D．v（N2）=2v（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．非金属性：Cl＞Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．
    （1）基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子．
    （2）BF3分子与NH3分子的空间结构分别为平面正三角形、三角锥型；NH3分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3•NH3分子中含有的化学键类型有共价键、配位键，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3．
    （3）N和P同主族．科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的健角为60°．
    （4）晶格能：NaN3＞KN3 （选填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，在[Cu（NH3）4]2+中提供孤电子对的成键原子是N．不考虑空间构型，[Cu（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为．己知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．

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