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    已知盐酸参加的下列三个反应：
    ① CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
    ② Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
    ③ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________，其中盐酸作还原剂的是__________。
    （2）上述反应说明盐酸具有_______性，______性，_______性。
    (1）②③ ，③   （2）酸 ， 氧化 ，还原（各1分）

    试题分析：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，失电子化合价升高的反应物是还原剂。①CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O中，各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，为复分解反应；②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑中，铁失电子化合价升高，盐酸中氢元素得电子化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，盐酸作氧化剂；③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中锰元素得电子化合价降低，氯元素失电子化合价升高，所以该反应是氧化还原反应，且盐酸是还原剂，故答案为：②③；③。
    （2）根据各反应酸中各元素化合价变化来确定其性质。通过（1）知，①中盐酸起酸作用，②中盐酸作氧化剂，③中盐酸作还原剂和酸性的作用，所以上述反应说明盐酸具有酸性、氧化性和还原性。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按要求完成下列填空：
    （1）乙烯发生聚合反应的方程式为：                                                             
    （2）苯的硝化反应的化学方程式为：                                                             
    （3）乙醇在铜存在条件下催化氧化的方程式为：                                                             
    （4）写出CH3C18O16OH与C2H518OH发生酯化反应的方程式：：                                           
    （5）写出磁性氧化铁与铝粉发生反应的化学方程式：                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语正确的是(   )
    A．CO2的电子式：
    B．次氯酸的电子式：
    C．CH4分子的比例模型：
    D．Cl－的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列选项中符合右图关系的是
    A．烷烃中碳原子数（X）与氢原子数（Y）的关系
    B．温度大于100℃时，CH4和C2H4的混合气体在氧气中充分燃烧，同温同压下燃烧前后参与反应的气体的体积之和（X）与生成物的气体体积之和（Y）的关系
    C．二氧化硫与氧气在接触室中反应时，参加反应的氧气的物质的量（X）与生成的三氧化硫的物质的量（Y）之间的关系
    D．室温下硝酸钾溶于水达饱和时，消耗水的质量（X）与溶解的硝酸钾质量（Y）的关系

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语表示正确的是
    A．甲苯的结构简式：C7H8
    B．水合氢离子电子式：
    C．氟离子的结构示意图：
    D．中子数为18的硫原子S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是
    A．Cl2+H2O=HCl+HClO
    B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    C．2F2+2H2O=4HF+O2
    D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学方程式中电子转移不正确的是
    A．

    B．

    C．

    D．

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，SO2作还原剂的是
    A．SO2+NaOH=NaHSO3
    B．2Mg+3SO2=S+2MgSO3
    C．SO2+2H2S＝3S+2H2O
    D．2KMnO4+5SO2+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。
    I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。
    （1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr2O3）”制备铬单质，该反应的化学方程式为                                                  。
    II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。

    （2）加过量FeSO4的目的是                                        。
    （3）配平步骤①的反应的离子方程式 Fe2++   Cr2O72—+  _____="="   Fe3++   Cr3++ H2O
    并计算铁氧体（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X=     _________________。
    （4）下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表。
    样品序号
    		取样深度(m)
    		有机质(×10—2g)
    		总铬(×10—6g)
    样品A-1
    		0.00 ~ 0.30
    		2.81
    		114
    样品A-2
    		0.30 ~ 0.60
    		1.72
    		111
    样品A-3
    		1.20 ~ 1.80
    		1.00
    		88
    样品B-1
    		0.00 ~ 0.30
    		2.60
    		116
    样品B-2
    		0.30 ~ 0.60
    		2.48
    		112
    样品B-3
    		1.20 ~ 1.80
    		1.83
    		106
     
    从表中你可以得出的结论有                                           （答一点即可）。
    （5）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图。反应为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4­铬酸钾溶液中存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O通电后阳极区溶液由   变为    。原因是                      。

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