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    【题目】不需要使用其他试剂，仅通过溶液的相互滴加即可鉴别的溶液是（ ）

    A.AlCl3、NaOHB.H2SO4、KOHC.NaCl、KNO3D.MgCl2、Na2CO3

    【答案】A

    【解析】

    A. AlCl3、NaOH，把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中开始没有现象，后来出现沉淀，如果把氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中开始有沉淀，后来沉淀消失，故可以通过溶液的相互滴加鉴别，故A正确；

    B. H2SO4、KOH溶液反应，但没有现象，故B错误；

    C. NaCl、KNO3两种溶液不反应，故C错误；

    D. MgCl2、Na2CO3反应现象相同，故D错误；

    故选：A.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是

    A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

    B. 充电时，A 为阴极，Li+被氧化

    C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

    D. 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：

    （1）Se在元素周期表中的位置是__________。

    （2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。

    A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HCl

    C．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

    Ⅱ、已知：X表示卤族元素

    （1）HClO的电子式是__________。

    （2）氯气通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反应的化学方程式为__________。

    （3）共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。

    （4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能成功的是：

    ①将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

    ②苯和浓溴水反应制溴苯

    ③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型

    ④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，根据是否产生红色沉淀来检验醛基。

    A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵的反应如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2 COONH4(s) △H<0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验：

    步骤1：按图连接好实验装置，____________________。

    步骤2：在相应仪器中装入药品，其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。

    ……

    请回答下列问题：

    （1）将步骤1补充完整：________________________

    （2）干燥管中盛放的药品是___________________________

    （3）对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有____________________(写出一种即可)。

    （4）三颈烧瓶中产生氨气的原理是________________________________。

    （5）反应后期随着产生CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的措施是________________。

    （6）尾气处理装置中双通玻璃管的作用是_________________(用文字叙述)，浓硫酸的作用是_______________、______________。

    （7）取部分变质(混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵)样品1.173g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间的变化如图所示，下列判断正确的是( )

    A.t1时刻，υ(正)< υ(逆)
    B.t2时刻，υ(正)> υ(逆)
    C.t3时刻，υ(正)= υ(逆)
    D.t4时刻，υ(正)= υ(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于高分子化合物的是（ ）
    A.油脂
    B.淀粉
    C.蛋白质
    D.纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。

    (1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________，第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。

    (2) B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为__________ (标出配位键)，其中心原子的 VSEPR模型名称为________，写出[BH4]－的两种等电子体_____________________。

    (3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__________。

    图1

    图2

    图3

    (4)硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有______________；同一片层划分出的一个二维晶胞（平行四边形）含有_______个H3BO3分子。

    （5）1892年，化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、E 、C的坐标分别为B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），请写出D点的坐标：D:__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　 　）

    A.用500mL的容量瓶配制450mL溶液B.用托盘天平称量8.75g食盐

    C.用25mL量筒量取12.36mL盐酸D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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