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    8．在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体（　　）
    A．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多
    B．一样多
    C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多
    D．由反应的剧烈程度决定

    分析 钠性质活泼，既能置换酸中的氢，也能置换水中的氢，在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中分别加入2.3g钠，钠的量不足，产生氢气的量取决于钠的量．

    解答 解：金属Na的性质活泼，既能置换酸中的氢，也能置换出水中的氢，在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3gNa，金属Na会完全反应，两种条件下，钠完全反应，转移电子数相同，所以产生的氢气相同，
    故选B．

    点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确钠的化学性质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（　　）
    A．lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6时，HA溶液的pH=8
    B．pH相同时，c（HA）＞c（HB）
    C．曲线上a、b两点  $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$  一定不相等
    D．25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知   从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．

    回答下列问题：
    （1）写出反应类型：①加成反应，④酯化反应．
    （2）C中所含官能团的名称是羧基．
    （3）写出化学反应方程式：
    ③2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，
    ④+2CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （4）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，结构简式为：、、、任意2个 （任写两种）
    （5）F苯环上的一氯取代物只有1种，A的结构简式可能为（只写一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
    C．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA
    D．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的$\frac{1}{4}$，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比为（　　）
    A．4：5B．5：4C．2：7D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）Fe（OH）2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
    （4）实验时制备Al（OH）3时，常用可溶性铝盐（如Al2（SO4）3与氨水反应进行制备．某课外小组在实验时不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al（OH）3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分子式为C5H12的烷烃一共有多少种同分异构体（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究．
    （1）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
     2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则 NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol．
    （2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收．NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是共价键（填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0（NO2）：n0 （SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a（NO2）]． 部分实验结果如图所示：
    ①当容器内d（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态．
    a．气体的压强
    b．气体的平均摩尔质量
    c．气体的密度
    d．NO2的体积分数
    ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是降低温度．
    ③若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0 mol•L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L-1•min -1．
    ④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc=Td（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
    C．W的气态氢化物比X的稳定
    D．WX2与ZY2中的化学键类型相同

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