Question

在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行 2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．下列叙述正确的是（　　）

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

• A、达平衡时，2v 正（A）=v 逆（B）
• B、温度升高，平衡常数减小
• C、将容器改为恒温容器，其他条件不变，达平衡后缩小容器体积，平衡不移动
• D、将容器改为恒温容器，其他条件不变，达平衡后 c（C）/c（B）比上述平衡时小

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：根据压强和温度对化学反应平衡移动的影响因素结合化学平衡常数计算公式解答，D为固态，2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）正反应是一个体积缩小的反应，反应在恒容绝热的情况下，从正反应开始，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明化学平衡逆向移动；温度升高，化学平衡逆向移动，与压强升高一致，说明正反应为放热反应，因此推出正反应是放热反应．

解答： 解：D为固态，2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）正反应是一个体积缩小的反应，反应在恒容绝热的情况下，从正反应开始，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明化学平衡逆向移动；温度升高，化学平衡逆向移动，与压强升高一致，说明正反应为放热反应，因此推出正反应是放热反应，平衡常数K=

c2(C)

c2(A)c(B)

生成物浓度越小，反应物浓度越大，K值越小，反应进行的程度越小，化学平衡常数只与温度有关，所以该题化学平衡常数与温度成反比，
A、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v 正（A）=2v 逆（B）才能说明B正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，2v 正（A）=v 逆（B）不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B、温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，故B正确；
C、将容器改为恒温容器，其他条件不变，达平衡后缩小容器体积增大压强，平衡正向进行，故C错误；
D、上述容器中，温度升高，化学平衡逆向移动，将容器改为恒温容器，其他条件不变，达平衡后 c（C）/c（B）比上述平衡时大，故D错误；
故选B．

点评：本题较为综合，主要考查推断和逻辑分析能力，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，题目难度中等．