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    乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）
    ①分子式为C12H20O2
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色
    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应
    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．
    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
    A、①②③B、①②⑤
    C、①②⑤⑥D、①②④⑤⑥
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由有机物的结构简式可知，分子中含碳碳双键、-COOC-，结合烯烃和酯的性质来解答．
    解答： 解：①由结构简式可知分子式为C12H20O2，故正确；
    ②含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
    ③含有碳碳双键，能发生加成反应，含有酯基，能发生取代反应，故错误；
    ④有机物含有3个双键，对应同分异构体中不可能为芳香族化合物，因芳香族化合物的不饱和度至少为4，故错误；
    ⑤1mol该有机物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，故正确；
    ⑥只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握常见有机物的官能团为解答的关键，熟悉烯烃、酯的性质即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人体缺乏、这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg?L-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
    （1）测定目的：测定××品牌软包橙汁维生素C含量
    （2）测定原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I-
    （3）实验用品及试剂
    ①仪器和用品：自选
    ②试剂；指示剂
     
    （填名称），浓度为7.50×10-3mol?L-1标准碘溶液、蒸馏水．
    （4）实验过程：
    ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用．
    ②打开橙汁包装，用
     
     （填仪器名称），向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂．
    ③用左手控制滴定管的
     
     （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    直到滴定终点，滴定至终点的现象是
     
    ．
    （5）数据记录与处理．若经数据处理，滴B定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是
     
    mg?L-1．
    （6）问题讨论：从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？
     
    （填编号）
    A．是                B．可能是          C．不是
    （7）制造商可能采取的做法是
     

    A．加水稀释天然橙汁  B．橙汁已被浓缩    C．将维生素C作为添加剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年全国各地陆续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重大意义．

    （1）某硫酸厂排放的尾气主要含有SO2、O2、N2、CO2．
    如图所述，请回答下列问题：
    ①实验Ⅰ可采用如图装置模拟测定尾气中SO2的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用
     
    ．
    ②实验Ⅱ利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．转换器中反应的离子方程式为
     
    ．实验Ⅱ中为了测得SO2的含量，除了要测量单位时间混合气的流量外，还要测得数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
    浓硫酸
    加热
    CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是
     
    ．（填字母）
    实验测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，用一个离子方程式表示其反应
     
    ．
    （2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示．

    ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
     
    、
     
    ．
    ②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）
     
    ．
    ③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
     
    ．
    ④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
     
    ．（填字母）
    a．缺少洗气瓶B       b．缺少装置E        c．反应后固体是铁和少量Fe2O3?nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法错误的是（　　）
    物质杂质试剂主要操作
    ASiO2Fe2O3盐酸过滤
    BMgAlNaOH溶液过滤
    CFeCl2FeCl3Cu过滤
    DMgCl2FeCl3MgO过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
    A、SO3与SO2
    B、BF3与NH3
    C、BeCl2与SCl2
    D、H2O与SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低．
    ②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比为2：1．
    ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3?）+2c（CO32-）
    ④反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka?Kh=Kw
    ⑥反应A（g）?2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ?mol-1，则△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1．
    其归纳正确的是（　　）
    A、①②③⑥B、③④⑤⑥
    C、②④⑤⑥D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效．以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

    （1）步骤②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是
     
    ．
    （3）步骤⑤的操作为
     

    （4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
     
    [25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将a mol?L-1醋酸溶液和bmol?L-1氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性，则醋酸溶液中c（H+）
     
    （填“＞”“＜”“=”，下同）氢氧化钠溶液中c（OH-），a和b的大小关系为a
     
    b．

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