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    10．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（　　）
    ABCD
    可逆反应：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-?CoCl42-（蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图可逆反应：2NO2?N2O4达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、图象分析可知加入氢离子浓度增大后随平衡左移，氢离子浓度减小，但比开始的平衡浓度大；
    B、温度升高，增大正逆反应速率，吸热反应方向速率增大的大，逆反应速率比原来平衡状态的大；
    C、平衡体系加压，体积缩小，浓度增大，平衡随压强增大向气体体积减小的方向进行，二氧化氮物质的量减小；
    D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气的体积分数减小．

    解答 解：A、图象分析可知加入氢离子，浓度增大，平衡逆向进行，随平衡左移，氢离子浓度减小，达到新平衡状态比开始的平衡浓度大，故A错误；
    B、温度升高，增大正逆反应速率，吸热反应方向速率增大的大，逆反应速率比原来平衡状态的大，图象中逆反应速率是原平衡状态的速率，将V逆向上提一部分，与原横线分开一段，故B错误；
    C、平衡体系加压，体积缩小，浓度增大，平衡随压强增大向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，二氧化氮物质的量减小，故C正确；
    D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气的体积分数减小，图象中氨气的体积分数变化错误，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查图象分析方法，化学平衡移动原理和化学反应速率影响因素的分析是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料．某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnC
    O3、SiO2杂质）制取MgSO4•7H2O的实验，流程如下．

    （1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得滤液主要含MgSO4，MnSO4等溶质；滤渣在生产生活中有广泛应用，例如光导纤维（任写一种）
    （2）第②步反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
    （3）第③步浓缩结晶后，要经过过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4•7H2O，洗涤MgSO4•7H2O晶体时用冰水洗涤，其原因是洗减少MgSO4•7H2O的溶解，提高产率．
    （4）若制得MgSO4•7H2O质量为82.00g，测得MnO2质量为1.74g，且测得第①步滤渣质量为4.70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MnCO3的质量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．H是一种高分子化合物，可根据如图所示路线合成．

    已知：I．G是烃的含氧衍生物；Ⅱ．1molG能与3molNa反应生成无色气体，能与2mol的NaHCO3溶液反应并产生CO2气体，发生脱水反应能产生使溴水褪色的产物．
    （1）D中含有的官能团的名称为醛基、溴原子G的结构简式为HOOCCH2CH（OH）COOH
    （2）指出反应类型：①加成反应；②氧化反应
    （3）A反应生成B的反应条件是氢氧化钠的水溶、加热．
    （4）与G具有相同官能团的同分异构体有2种，其中在核磁共振氢谱中有三个吸收峰，其强度之比为3：2：1的结构简式为HOOCC（OH）（CH3）COOH
    （5）写出E→F的化学方程式：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O
    （6）H为G的聚合物，具有良好的生物相溶性，请写出H在生物体内水解的化学方程式+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列四组物质中，化学式相同，且按物质的分类方法，属于同一类物质的是（　　）
    A．和B．金刚石和石墨
    C．H3C-O-CH3和CH3CH2OHD．和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

    （1）CO可用于炼铁，
    已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
         C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1． 
    ①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI＞KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
    c mol CH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化
    剂（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在O～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法正确的是（　　）
    A．阳极附近溶液呈红色B．阳极逸出气体
    C．阴极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ⅰ、（1）事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应．利用下列化学反应可以设计成原电池的是C
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O
    Ⅱ、如图为相互串联的甲、乙两个电解池，请回答：

    （3）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极材料是纯铜，电极反应为Cu2++2e-=Cu，
    （4）若甲槽阴极增重6.4g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （5）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

    （1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是C
    A．O2       B．H2   C．HCl     D．CO2
    （2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去．
    （3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑，．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．
    （4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
    ①配平该反应的化学方程式．
    ②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．
    该反应中Cl元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是6mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）11.2升．
    （5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
    用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是d（选填序号）．
    溶液A固体B气体C
    a稀硫酸ZnCl2
    b浓盐酸MnO2H2
    c稀硝酸FeCl2
    d浓盐酸KMnO4H2
    管口可观察到的现象是苍白色火焰，管口上方有白雾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
    （1）仪器C的名称是分液漏斗；水槽中应盛放的是饱和NaCl溶液；烧杯中盛放的是NaOH溶液；
    （2）在收集氯气时，应打开A，关闭B_．当氯气收集完毕时打开B，关闭A．（填A或B或C）

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