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    下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

     
    		a极板
    		b极板
    		X电极
    		Z溶液
    A
    		银
    		铁
    		正极
    		AgNO3
    B
    		石墨
    		石墨
    		负极
    		NaOH
    C
    		锌
    		石墨
    		负极
    		CuSO4
    D
    		铜
    		石墨
    		负极
    		CuCl2
     
    C

    试题分析：A、a极质量增加所以为阴极，b为阳极，产生气体说明为惰性电极；B、电解NaOH溶液的实质是电解水，两极均有气体产生；C、电解CuSO4溶液阴极Cu2+放电析出Cu，阳极OH-放电产生O2；D、电解CuCl2溶液，阳极C1-放电产生的C12为黄绿色有刺激性气味气体。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是
    A．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状况)
    B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液
    C．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
    D．装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让
    阴离子通过

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是 （  ）
    A．电源a极为负极
    B．KI—淀粉溶液会变蓝
    C．可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒
    D．惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是(     )
    A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜
    B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠
    C．a气体为氢气，b气体为氧气
    D．该电解反应的总方程式为：2Na2SO4＋6H2O 2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

    除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
    ②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为                  （填序号）；加入盐酸的作用为                                         。
    （2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

    ①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是           ；
    Y电极上的电极反应式为                          ，检验该极产生的气体的方法是                                         。
    ②电解饱和食盐水的离子方程式为                              ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由软锰矿（主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下：

    (1)操作Ⅱ的名称是____________。
    (2)可循环利用的物质____________(填化学式）。
    (3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
    (4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号）
    A．稀盐酸    B．稀硫酸     C．稀醋酸
    (5)电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如下图，b作____________极，电解池的阳极反应式是____________；若电解过程中收集到2.24L H2(标准状况），则得到高锰酸 钾____________克。(提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

    将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
    2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
    ① 阳极区硫酸铁的主要作用是       。
    ② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是       。
    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式       。
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是       ；加入有机萃取剂的目的是       。
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是       。
    （5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
    A．a为阳极、b为阴极B．c为阴极、d为阳极
    C．电解过程中，d处加酚酞变红D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）
    A．NaCl溶液B．HCl溶液C．稀NaOH溶液D．酸性AgNO3溶液

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