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【题目】汾酒是山西特产,有着4000年左右的历史,被誉为最早国酒。酿酒的工艺流程如下:

请回答下列问题:

1)上述流程中用于混合物分离的操作名称是___

2粉碎的目的是___发酵过程中发生的反应的类型属于:___

3)如图是实验室进行蒸馏操作的装置图,仪器a的名称是___,冷凝水的进水口是___(填字母),为保证实验的安全,蒸馏操作中需注意的一项操作是____

【答案】过滤、蒸馏 增大反应物的接触面积,加快反应 氧化还原反应 圆底烧瓶 c 在圆底烧瓶中加入碎瓷片

【解析】

(1)根据流程图,结合常见的用于混合物分离的操作分析判断;

(2)将麦芽粉碎可以增大反应物的接触面积;发酵过程中发生的是葡萄糖转化为了乙醇和二氧化碳,据此分析判断反应类型;

(3)根据蒸馏操作注意事项分析解答。

(1)根据流程图,可以用于混合物分离的操作有过滤和蒸馏,故答案为:过滤、蒸馏;

(2)将麦芽粉碎可以增大反应物的接触面积,使反应速率加快;发酵过程中葡萄糖转化为了乙醇和二氧化碳,存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故答案为:增大反应物的接触面积,加快反应;氧化还原反应;

(3)根据蒸馏操作的装置图,仪器a是圆底烧瓶,冷凝水应该下进上出,进水口是c,为保证实验的安全,防止蒸馏时液体暴沸,需要在圆底烧瓶中加入碎瓷片,故答案为:圆底烧瓶;c;在圆底烧瓶中加入碎瓷片。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.1 molNa在空气中完全燃烧,转移的电子数为2NA

B.常温下,2.7g铝与足量NaOH溶液反应,消耗0.1NA个水分子

C.0.1molFe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA

D.11.2LCl2含有的原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一个容积为V的密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是(

A.右边与左边分子数之比为41

B.右侧CO的质量为5.6g

C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14

D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2molCO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,对可逆反应A+3B2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断错误的是

A.若正反应方向Q0,则T1T2

B.A可能为气体

C.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量增大

D.B不一定为气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.2g氢气中的原子数为NA

B.1mol/LCaCl2溶液中Cl- 数为2NA

C.标准状况下22.4LCO2中原子数为3NA

D.2L2mol/LC2H5OH溶液中分子数为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某酯的合成路线如下图所示

1反应反应类型为___________________ D中含氧官能团为_____________写名称)。

2反应的反应条件为:_________________

3C→D的化学反应方程式为________________________________________

4写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为__________________________

①能发生银镜反应 ②含苯环且苯环上一溴代物两种 ③不能与钠反应

5写出B合成的合成路线。合成路线常用的表示方式为:_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制烧碱所用的盐水需进行两次的精制。

1)第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+Mg2+SO42-等离子,过程如下:

I.向粗盐水中加入过量X,过滤。

II.向所得滤液中加入过量Y,过滤。

III.滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水。

请回答下列问题:

①X__________

②Y___________,加入Y的主要目的_______________

经检测,II中过滤所得的沉淀中还含有Mg2(OH)2CO3,生成该沉淀的离子方程式是________

2)第二次精制要除去一次精制盐水中微量的IO3-NH4+Ca2+Mg2+,流程示意图如下:

①IV中除去的离子是____________(填化学式),判断的理由是_______

②V中得到的溶液颜色呈棕黄色,由此说明Na2S2O3IO3-还原为______(填化学式),同时Na2S2O3被氧化为SO42-。此反应中体现了Na2S2O3_________性。假设Na2S2O3已完全反应,则证明盐水b中含有SO42-的方法是__________,观察到的现象是____________

有同学提出,该流程中的过程IV可直接加入NaOH溶液除去NH4+Mg2+,你认为是否可行?_______(,提示NH3极易溶于水),理由是_______(答一点)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

①COg)+2H2gCH3OHgΔH1

②CO2g)+3H2gCH3OHg)+H2OgΔH2

③CO2g)+H2gCOg)+H2OgΔH3

回答下列问题:已知反应中的相关的化学键键能数据如表:

化学键

H—H

C—O

H—O

C—H

E/kJ·mol1

436

343

1076

465

413

1)由此计算ΔH1__kJ·mol1,已知ΔH2=-58kJ·mol1,则ΔH3__kJ·mol1

2)在一定条件下,向2L恒容密闭容器中冲入1molCO23molH2发生反应5min时测得生成了0.4molH2O,求5min的反应速率vH2=__,写出一种能加快反应速率的措施___

3)甲醇是电动汽车的理想燃料,工作原理如图所示:

多孔电极b为燃料电池的__极(填),多孔电极a发生的电极反应式为:____

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【题目】在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A. NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2O

B. NH3NOHNO3

C. MgC12(aq)无水MgC12Mg

D. CaCl2(aq)CaCO3CaO

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