COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0 当反应达到平衡时.下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体.能提高COCl2 分解率的是 A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

COCl₂(g) CO(g) + Cl₂(g) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂分解率的是

A．①④⑥

B．①②④

C．②③⑥

D．③⑤⑥

解析试题分析：化学反应COCl₂（g）CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl₂转化率增大，①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl₂转化率不变，②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl₂转化率减小，③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl₂转化率增大，④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl₂转化率不变，⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl₂转化率增大，⑥符合。选A
考点：化学平衡的影响因素

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下列判断一定错误的是（）

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B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

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可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是( )

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．化学方程式中n＞e+f

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D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列4 种
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