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    下列各组离子，可以大量共存的是（  ）
    A．K+、NH4+、OHˉB．Na+、Ba2+、SO42ˉ
    C．SO42-、Mg2+、NH4+ D．Clˉ、Fe3+ 、Ag+
    C

    试题分析： A、NH4+、OHˉ 反应生成NH3，A错；B、Ba2+、(SO4)2ˉ生成BaSO4沉淀，B错；C、正确；D、Clˉ、Ag+生成AgCl沉淀，D错；选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中一定能够大量存在的离子组是
    A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－
    C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、Cl－、I－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子中可能大量共存的是
    A．在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3-
    B．在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-
    C．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+
    D．在水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行右图实验：

    （1）白色沉淀甲是    。
    （2）X溶液中一定存在的离子是          。
    （3）白色沉淀乙中一定有：    ，可能有    。
    （4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25 ℃）
    		1.8×l0-5
    		4.9×l0-10
    		K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
     
    则下列有关说法正确的是
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
    B．a mol·L-1 HCN溶液与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH-)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CN-)
    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变
    B．Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和KW均减小
    C．室温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)之比104:1
    D．25℃，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    A．常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
    B．含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－
    C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－（已知：Fe3+沉淀的pH的范围在2.7～3.7）
    D．无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
    c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-)
    B．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为
    NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
    C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是(    )
    A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
    B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)：
    c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L
    C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：
    c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
    D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：
    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol

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