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    下列元素中，金属性最强的是（　　）
    A、KB、AlC、HeD、S
    考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中元素的金属性随着原子序数的增大而增强，据此分析解答．
    解答： 解：同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素金属性最强的元素应该在元素周期表左下角，根据这几种元素在周期表中的位置知，金属性最强的是K，故选A．
    点评：本题考查了元素金属性强弱的判断，根据元素周期律分析解答即可，还可以根据原子最外层电子数判断失电子难易程度判断，不能根据失电子多少判断金属性强弱，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
    A、S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1    S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2
    B、
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2
    C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
    D、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H1    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的说法正确的是（　　）
    A、芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油
    B、聚氯乙烯可用于制作食品包装袋
    C、镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
    D、在铁的吸氧腐蚀中，负极是炭，电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、H2S的电子式：
    B、钙原子结构示意图：
    C、Na2O2的电子式：
    D、铁离子：Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：

    以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是（　　）
    A、都能与Na2CO3溶液反应产生CO2
    B、一定条件下，均能与乙醇发生取代反应
    C、只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
    D、1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（　　）
    A、+C2H5Cl→+HCl
    B、+C2H5OH→+H2O
    C、+CH2═CH2→
    D、+CH3CH3→+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
    Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
    试回答下列问题：
    （1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是
     
    ．
    A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    ．
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则△H20
     
    （填“＞”“＜”或“=”）．
    Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
       工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物H2SO4As
    浓度28.42g/L1.6g?L-1
    排放标准pH6～90.5mg?L-1
    几种砷酸盐的Ksp
    难溶物Ksp
    Ca3（AsO4）26.8×10-19
    AlAsO41.6×10-16
    FeAsO45.7×10-21
    回答以下问题：
    （3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）最大是
     
    mol?L-1．
    （4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为
     
    ；
    ②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也分别用A、B、C、D表示），原子序数按A、B、C、D顺序依次增大，A原子核外只有一种运动状态的电子，B原子核外有3个未成对电子，B、C元素在周期表中是同周期的相邻元素，D与B、C处于不同周期．
    甲、乙、丙、丁、戊是以上四种元素组成的化合物，其中甲由A、C组成，乙由A、D组成，丁由A、B组成，乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D．它们有如下的变化关系：
    回答下列问题：
    （1）元素D在周期表的位置是
     
    ，它的原子核外共有
     
    种不同能量的电子；
    （2）上述化合物中，10电子的分子有
     
    （写化学式）；
    （3）乙和丁反应后生成的物质中存在的化学键有
     
    ；
    （4）单质C与甲、戊反应总化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+72kJ．1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
    H2（g）Br2（l）HBr（g）
    1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369
    则上述表格中的a值为（　　）
    A、404B、344
    C、260D、200

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