Question

某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）?NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol．N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
• B、平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
• C、上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高
• D、保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动

Answer 1

考点：转化率随温度、压强的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；
B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；
D、平衡常数只与温度有关，但保持压强不变，通入惰性气体，容器体积变大，体系分压减小，平衡向逆方向移动．

解答： 解：A、热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；
B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（A）=k（B），故B错误；
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H₂的转化率提高，故C正确；
D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，但保持压强不变，通入惰性气体，容器体积变大，体系分压减小，平衡向逆方向移动，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意可逆反应表示的热化学方程式的意义．