【题目】(1)体积相同,浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为_______。
(2)体积相同,浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为_______。
(3)体积相同,pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为_______。
(4)体积相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为_______。
(5)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液呈______性(填“酸”、“中”或“碱”,下同),溶液中c(NH)_______c(Cl-)(“>”、“=”或“<”)。
(6)pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(NH)________c(Cl-)(“>”、“=”或“<”)。
(7)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________________。
【答案】 )m<n m>n m<n m>n 酸 < 碱 > NaHCO3===Na++HCO HCO H++CO
【解析】(1)HCl、CH3COOH都是一元酸,但HCl是强酸,醋酸是弱酸,HCl完全电离,醋酸只能部分电离,所以相同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后盐酸中c(H+)高于醋酸中c(H+),所以m<n;故答案为:m<n;
(2)醋酸为弱电解质,不能完全电离,若浓度均为0.2molL-1、等体积的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH相同,即溶液中氢离子浓度相等,则盐酸稀释的倍数大于醋酸,即m>n,故答案为:m>n;
(3)体积相同,pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,加水稀释时,促进醋酸的电离,氢离子物质的量增多,盐酸中氢离子物质的量不变,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,氢离子浓度相等,醋酸稀释倍数大,故答案为:m<n;
(4)一水合氨为弱电解质,溶液中部分电离出氢氧根离子,稀释后一水合氨的电离程度增大,溶液中氢氧根离子的物质的量增大,稀释相同的倍数后,氨水的pH大于氢氧化钠溶液的,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,所以氨水稀释的倍数大,故答案为:m>n ;
(5)室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合,n(HCl)=n(NH3),恰好完全反应生成NH4Cl,为强酸弱碱盐,溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)>c(NH4+),故答案为:酸;<;
(6)pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L,pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,两种溶液H+与OH-离子浓度相等,但由于氨水为弱电解质,不能完全电离,则氨水浓度大于盐酸浓度,反应后氨水过量,溶液呈碱性,即c(H+)<c(OH-),溶液中存在电荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(NH4+)>c(Cl-),故答案为:碱;>;
(7) NaHCO3是弱酸酸式盐,为强电解质,在水溶液中完全电离生成弱酸酸式酸根离子和钠离子,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-,同时存在HCO3- H++CO32-,故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-;HCO3- H++CO32-。
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【题目】实验室用 H2 和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示(Zn 粒中含有少量 ZnS 杂质),下列说法不正确的是
A. ①、 ②中依次盛有浓 NaOH 溶液、 浓 H2SO4
B. 管式炉加热前, 用试管收集③处气体并点燃, 通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时, 先停止管式炉加热, 再关闭活塞 K
D. 取出瓷舟内的固体, 投入适量水中, 若有气体产生, 即可证明制得了氢化钠
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx),为了测定该金属氯化物的成分,研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05molL﹣1的金属氯化物(RClx) 溶液20mL,使之恰好与20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反应.则该氯化物的化学式为( )
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4
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【题目】下列各组物质中,能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是
X | Y | Z | W | |
A | C | CO | CO2 | Na2CO3 |
B | Fe3O4 | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
C | H2SO4 | SO2 | S | SO3 |
D | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )
A. HCl和NaOH B. Na2O和Na2O2
C. CO2和CS2 D. Ca(OH)2,和Na2S
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【题目】(6分)对实验:①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取,叙述正确的是( )
A. ①④必须加热 B. ②③必须隔热 C. ①②必须用指示剂 D. ③④必须用催化剂
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【题目】室温下向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问
C. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
D. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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【题目】常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(CH3COOH)+ c(H+)
B. 点②所示溶液中:c(Na+) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
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