[题目]下列叙述正确的是( )A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等物质的量的N2.CH4中.所含分子数一样多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述正确的是（）

A.氢氧化钠的摩尔质量是40g

B.1molNaOH的质量是40g/mol

C.1gH2和1gN2所含分子数相等

D.等物质的量的N2、CH4中，所含分子数一样多

【答案】D

【解析】

A. 摩尔质量的单位应为g/mol，A项错误；

B. NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以1molNaOH的质量是40g，B项错误；

C. H2和N2的摩尔质量分别为2g/mol和14g/mol，则等质量的两种气体的物质的量不同，因此所含分子数不同，C项错误；

D. N2、CH4物质的量相同，根据阿伏伽德罗常数定义，所含分子数是相同的，D项正确；

故答案选D。

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A. 增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变

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D. 升高温度，SO2的转化率一定增大

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（1）加入NaOH 0～ 20mL 时发生反应离子方程式___________________，

加入NaOH 20～ 200mL 时发生反应离子方程式___________________，

加入NaOH 200～ 240mL 时发生反应离子方程式___________________，

（2）镁和铝的总质量为________g

（3）硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L

（4）生成的氢气在标准状况下的体积为__________L

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选项	事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环	增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率