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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.氢氧化钠的摩尔质量是40g

    B.1molNaOH的质量是40g/mol

    C.1gH2和1gN2所含分子数相等

    D.等物质的量的N2、CH4中，所含分子数一样多

    【答案】D

    【解析】

    A. 摩尔质量的单位应为g/mol，A项错误；

    B. NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以1molNaOH的质量是40g，B项错误；

    C. H2和N2的摩尔质量分别为2g/mol和14g/mol，则等质量的两种气体的物质的量不同，因此所含分子数不同，C项错误；

    D. N2、CH4物质的量相同，根据阿伏伽德罗常数定义，所含分子数是相同的，D项正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

    A. Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

    B. 反应中转移电子数为是0.21 NA

    C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定

    D. 生成物中Cl－ 的物质的量为 0.21 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，图中p(S2－)=－lgc(S2－)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列说法不正确的是

    A. 曲线①表示的是NiS

    B. d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的

    C. 25℃时，FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=4000

    D. 向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是

    A. 增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变

    B. 增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小

    C. 降低温度，化学平衡常数减小

    D. 升高温度，SO2的转化率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

    （1）加入NaOH 0～ 20mL 时发生反应离子方程式___________________，

    加入NaOH 20～ 200mL 时发生反应离子方程式___________________，

    加入NaOH 200～ 240mL 时发生反应离子方程式___________________，

    （2）镁和铝的总质量为________g

    （3）硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L

    （4）生成的氢气在标准状况下的体积为__________L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(　　)

    选项

    事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    B

    工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环

    增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

    C

    在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半

    正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D

    A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

    当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

    A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

    B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

    C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

    D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极Y为Li

    B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般检验SO42-的试剂是

    A. BaCl2、稀硝酸 B. AgNO3、稀硝酸

    C. 稀盐酸、BaCl2 D. AgNO3、稀盐酸

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