Question

Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有还原性的是_____     _，
既有氧化性又有还原性的是__________       _。
Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：
KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+ 3H₂O
⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。
⑵标况下生成3．36LCl₂，转移电子的物质的量为            ，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为      。氧化产物与还原产物物质的量之比为      。

Answer 1

Fe³⁺,Mg²⁺（1分）；    Na, S²ˉ（1分）；    Fe²⁺,SO₂,HCl,H₂O（1分）；
（线桥1分，电子数1分，共2分）
0．25mol（1分）；      5:1（1分）；    5:1（1分）

解析试题分析：：Ⅰ．Na, S²ˉ均为元素的最低价，则只具有还原性，
Fe³⁺,Mg²⁺均为元素的最高价，则只具有氧化性，
Fe²⁺,SO₂,HCl,H₂O处于中间价态元素的离子既有氧化性又有还原性。 
Ⅱ．（1）
（2）标况下生成3．36LCl₂，Cl₂的物质的量为n="V/Vm" =3．36L/(22．4L/mol)=0．15mol,则反应的HCl的物质的量为0．3mol，转移电子的物质的量为5/6×0．3mol=0．25mol；化合价升高和化合价未变的物质量之比为5:1，所以被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为5:1。氧化产物与还原产物物质的量之比为5:1。
考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应的计算．