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下列八组离子:a.I-、ClO-、H+,b.K+、OH-,c.、Na+、OH-,d.Fe3+、Cu2+、Cl-,e.H+、K+,f.Ca2+、Na+,g.ClO-、S2-、H+、K+,h.、K+、Na+

能形成无色透明溶液,且能大量共存的有(    )

A.1组                      B.3组                     C.5组                  D.8组

A

解析:a组ClO-可氧化I-。b组与OH-不能共存。c组能共存。d组Fe3+和Cu2+有颜色。e组H+均不能共存。f中Ca2+不能大量共存。g中ClO-和H+与S2-不能共存。h中有颜色。只有1组正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多,A、B、C、D的电子数如表(A、B、C、D有两组可能),且D中的电子数等于质子数. 其中B1的沸点比B2高.
A1 B1 C1 D1
电子数 10 10 10 18
A2 B2 C2 D2
电子数 10 10 10 18
试回答下列问题:
(1)上述两组八种微粒的组成元素中,原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是
 
; D2的电子式为:
 

(2)写出B1转化为A1、C1的方程式:
 
;液态的B2与Na反应的方程式:
 

(3)①亚氯酸钠(NaClO2)主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,制备亚氯酸钠,可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中,请写出制备方程式
 
,其中D1的作用是
 

②利用①中原理制备出NaClO2?3H2O晶体的试样,可以用“间接碘量法”测定试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下(已知:I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ):
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步骤一的离子方程式为
 
;步骤二的指示剂是
 
;步骤三中出现
 
现象时,达到滴定终点;计算该试样中NaClO2?3H2O的质量百分数为
 

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