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    铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（    ）

    A.不锈钢是铁合金，只含金属元素

    B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

    C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

    D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀


    【答案】B

    【解析】不锈钢是铁合金，但还含有非金属元素碳等，A项错误；铁在高温时能与水蒸气发生置换反应，B项正确；铁的合金有多种，生铁就是最常见的铁合金，这类铁合金由于能够形成原电池反应，往往比铁更容易与盐酸反应，C项错误；由于锌在空气中能形成致密的氧化膜保护层，阻止内部继续被氧化，所以，常常采用镀锌的方式来保护铁等金属不被腐蚀，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

      A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3－

      B．将CH3 COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：

           c（ Na+）=c（CH3 COO一）+c（CH3COOH）

      C．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

       D．0.1mol/LNaHSO3溶液,其pH =3，该溶液中的粒子浓度大小为：

           c（ Na+）>c（ HSO3一）>c（SO32一）>c（H2SO3）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

    已知：

    ①  反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

    ②  I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

    回答问题：

        (1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；

        (2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________；

        (3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

        (4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;

        (5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属及其合金的说法不正确的是（    ）

    A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

    B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

    C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

    D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

    (1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；

    (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________________；

    (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；

    (4)反应③产物中K的化学式为____________________；

    (5)反应④的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

    A.Na2CO3                       B.Na2O2  Na2CO3

    C.NaOH    Na2CO3                            D.Na2O2   NaOH   Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为______________。

    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______________。

    （4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

    A.a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多

    B.c～d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多

    C.a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

    D.d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

    　

    A．

    Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣

    B．

    Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

    　

    C．

    Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣

    D．

    K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣

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