【题目】能用能量判据判断下列过程的方向的是( ).
A. 水总是自发地由高处往低处流
B. 放热反应容易自发进行,吸热反应不能自发进行
C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列
D. 多次洗牌以后,扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,若放出热量4.6 kJ,则转移电子数目为0.3NA
C. 常温常压下,28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D. 6.4 g Cu与40 mL 10mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA
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【题目】(1)可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器中加入2 mol NH3,达到平衡时,吸收的热量为Q2,已知Q2=4Q1,则甲容器中H2的转化率为 。
(2)除电解法,工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法)。即以煅白(CaO·MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉,1200℃下发生反应:
2(CaO·MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
①已知还原性:Mg > Si,上述反应仍能发生的原因是______________________________
②由下图,推测上述反应正向为______(填“吸热”或“放热”)反应;平衡后若其他条件不变,将还原炉体积缩小一半,则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______(填“升高”“降低”或“不变”)。
③若还原炉容积为400 m3,原料中煅白质量为9.6 t,5小时后,测得煅白的转化率为50%,
计算这段时间Mg的生成速率 _________________________________。
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【题目】常温下,用铁片和稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A. 水浴加热 B. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C. 滴加少许CuSO4溶液 D. 改用铁粉并振荡
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【题目】在一定条件下,下列五种物质①酸性高锰酸钾溶液、②氢气、③氧气、④氯气、⑤溴水,其中不能与苯发生化学反应的是( )
A. ①和⑤ B. ①③⑤
C. ②③④ D. ①④⑤
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【题目】已知A、B为气体单质,其中一种为黄绿色,二者反应生成气体C;D为常见金属单质,E溶液为浅绿色,它们之间有下列转化关系:
(1)写出C的溶液与D反应的离子方程式:___________。
(2)写出A通入E溶液生成F的离子方程式:___________。
(3)E溶液中含有F,除去F应加入试剂________,反应的离子反应方程式为:___________。
(4)检验F中的阳离子时,可加入试剂X的溶液,现象是:______________。X试剂的化学式是:___________________,
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【题目】A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物,单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰,产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性,是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质,可用于呼吸面具,可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题:
(1)物质C的名称____________ ,化合物D中非金属元素的化合价为___________。
(2)单质A在单质B中燃烧的化学方程式为___________。
(3)单质B与水反应的离子方程式为___________。
(4)化合物D与水反应的离子方程式___________。
(5)活泼金属E与水的反应中,单质E是______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
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【题目】已知常温下,溶液中能发生如下反应:①2R-+Z2===R2+2Z- ②16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O ③2M2++R2===2M3++2R-。由此判断,下列说法中正确的是( )
A. Z2+2M2+===2M3++2Z-不可以进行
B. Z元素在①②反应中都发生还原反应
C. X2+是还原剂XO4—的还原产物
D. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+
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【题目】“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60、C70、N60之后,科学家首次发现了全硼富勒烯B40 。下列说法正确的是( )
A. B40、C70都属于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60都只含非极性共价键
C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. C60和N60属于同分异构体
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