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    (12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

    （1）X元素是_______

    （2）X与W组成的化合物中存在_______键（填“离子”“共价”）。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为____________________________________________________。

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。

    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________

    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：

     ____________________________________________________ 。

    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

    A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

    B．B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

    ① B的化学式为 ______________ 。

    ② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式____________________________________________________。

     

    （1）H（1分）  （2）共价（1分）

    （3）3Cu + 2NO3— + 8H+3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）

    （4）① NH4+ + OH—=== H2O + NH3↑ （2分）

    ② SO32—+ Cl2 + H2O = SO42— + 2Cl—+ 2H+   （2分）

    （5）① (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O （2分）

    ② 5Fe2+ + MnO4— +8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O （2分）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省嘉兴一中高三10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）Z原子的核外电子排布为　　　　　　　　　；
    （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：          ；
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                                                   。
    （4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
    （5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为             。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为          L。

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省淮州中学高二下学期期末考试化学 题型：计算题

    (12分)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
    (1）原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为                           。
    (2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于
              晶体。
    (3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是                。
    A． SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
    B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
    C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
    (4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是         ，原因是                                                   。
    (5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为     ，分子的空间构型为                                  。
    (6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为            。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

    （1）Z原子的核外电子排布为　　　　　　　　　；

    （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：           ；

    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                                                    。

    （4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                     。

    （5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为              。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为           L。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

    （1）X元素是_______

    （2）X与W组成的化合物中存在_______键（填“离子”“共价”）。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为____________________________________________________ 。

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。

    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________

    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：

     ____________________________________________________ 。

    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

    A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

    B．B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

    ① B的化学式为 ______________ 。

    ② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式____________________________________________________。

     

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