A. | NH4+为正四面体形 | B. | CS2为直线形 | ||
C. | HCN为折线形(V形) | D. | PCl3为三角锥形 |
分析 根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,据此分析解答.
解答 解:A.NH4+中N原子的价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$×(5-1-4×1)=4且不含有孤电子对,所以其空间构型为四面体结构,故A正确;
B.CS2分子中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×(4-2×2)=2且不含有孤电子对,所以为直线形结构,故B正确;
C.HCN的结构为H-C≡N,C原子的价层电子对数为2,不含有孤电子对,为直线形,故C错误;
D.PCl3分子中B原子的价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×(5-3×1)=4且含一个有孤电子对,所以其空间构型为三角锥形,故D正确;
故选C.
点评 本题考查了微粒空间构型的判断,利用价层电子对互斥理论分析解答即可,难点是孤电子对的计算方法,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2和SiO2 | B. | CO2 和NaCl | C. | NH4Cl 和HCl | D. | H2O2和C3H6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L | |
B. | 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数小于3NA | |
C. | 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA | |
D. | 1 mo1 Na2O2与足量H2O反应,转移了2 NA 个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5.6L | B. | 11.2L | C. | 16.8L | D. | 22.4L |
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