硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂.实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体: ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中.加热数分钟.用倾析法除去Na2CO3溶液.然后将废铁屑用水洗涤2-3遍,②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸.控制温度在50-80 ℃之间至铁屑耗尽,③趁热过滤.将滤液转入到密闭容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2—3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50—80 ℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2—3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是_____________________________________________，加热的作用是_____________________________________________________________。

（2）实验步骤②明显不合理，理由是__________________________________________。

（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是________________________________________________________________。

（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7 ℃、64 ℃温度下可同时析出两种晶体）。

酸硫亚铁的溶解度和析出晶体的组成

温度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO₄·7H₂O				FeSO₄·4H₂O			FeSO₄·H₂O

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·4H₂O，应控制的结晶温度（t）的范围为_________________________。

（1）除油污升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强

（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe³⁺存在

（3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO₄·7H₂O的损耗

（4）如下图

（5）56.7 ℃＜t＜64 ℃

解析：本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的Na₂CO₃溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（Fe₂O₃），若铁屑不足（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有Fe³⁺，而使制得的FeSO₄·7H₂O不纯，故②不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而FeSO₄的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少FeSO₄晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出FeSO₄·4H₂O的温度范围为高于56.7 ℃而低于64 ℃。

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（

氮元素的化合价依次升高

）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂ （

分子组成依次增加1个“CH₂”原子团

）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt （

金属活动性依次升高

）
Ⅱ． A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：
（1）写出A、B、C的化学式：A

CuSO₄

；B

Cu（OH）₂

；C

CuO

；D

；E

（2）写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

；
A→D：

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

．
Ⅲ．有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为

FeSO₄

△

FeS+2O₂↑

FeSO₄

△

FeS+2O₂↑

；
（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为

FeSO₄

△

FeO+SO₃

FeSO₄

△

FeO+SO₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

阅读下列材料后，回答相应问题．
铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）．
（1）人体中经常进行转化Fe²⁺

Fe³⁺，A反应中Fe²⁺做

还原

剂，B反应中Fe³⁺做

氧化

剂．
（2）服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收．这说明维生素C具有

还原

性．
（3）很多物质都能氧化二价铁离子，试写出Cl₂与FeCl₂反应的离子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（4）双氧水是一种绿色氧化剂，请完成下面的化学方程式：

FeSO₄+

H₂O₂+

H₂SO₄=

Fe₂（SO₄）₃+

2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

阅读下列材料后，回答相应问题．
一个体重50Kg的健康人，含铁2g．这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）．服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收．（1）人体中经常进行Fe²⁺

Fe³⁺的转化，A中Fe²⁺做

还原

剂，B中Fe³⁺做

氧化

剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子．”这句话指出维生素C在这一反应中做

还原

剂，具有

还原

性．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某含铬Cr₂O^2-₇废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmol FeO?Fe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol

B．处理废水中Cr₂O₇^2-的物质的量为

mo1

C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol

D．在FeO?Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

阅读下列材料，回答相应问题
一个体重50Kg的健康人，含铁约2g．这些铁在人体中并不是以单质的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的铁盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，有利于促进铁的吸收．
（1）人体中经常进行Fe²⁺

①

②

Fe³⁺的转化，在①中Fe²⁺做

还原

剂，在②中Fe³⁺做

氧化

剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原为Fe²⁺”，这句话指出了维生素在这一反应中做

还原

剂，具有

还原

性．

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