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    常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）

    物质

    H2CO3

    HClO

    HAlO2

    电离常数

    （25℃）

    Ka1＝4.4×10-

    Ka＝3×10-8

    Ka＝6.3×10-13

    Ka2＝4.7×10-11

    A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-

    B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

    C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓

    D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓

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    某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

    A． B． C． D．

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    探究铜与浓硝酸的反应，下列装置或操作正确的为

    A. 用装置①进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置②收集二氧化硫并吸收尾气

    C. 用装置③稀释反应后的混合液 D. 用装置④测定余酸的浓度

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    侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：

    （1）该溶液中c（H+） c（OH﹣） （填“＞”、“=”或“＜”）．

    （2）用离子方程式解释（1）的原因： ．

    （3）下列说法正确的是（填字母） ．

    a．Na2CO3在水中完全电离

    b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

    c．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

    （4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是 ．

    （5）Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）

    ①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH．

    A．1：10：100 B．0：1：12 C．14：13：12 D．14：13：2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）

    A.11：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东实验中学顺德学校高二上阶段质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    （1）该反应的离子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

    （2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＜ （填实验序号）。

    （3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c(MnO4－)＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可）

    （5）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ① ；② 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东实验中学顺德学校高二上阶段质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

    B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；

    ②单位时间生成amol A，同时生成2amolB；

    ③A、B、C的浓度不再变化；

    ④混合气体平均摩尔质量不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化；

    ⑥混合气体的物质的量不再变化；

    ⑦单位时间内消耗amol A，同时生成2amol B

    ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2

    A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

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