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    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
    B．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的数目为0.1NA
    C．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
    D．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

    分析 A、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出混合气体的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个H原子来分析；
    D、氯气和水的反应为可逆反应．

    解答 解：A、3.4g双氧水的物质的量为0.1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故0.1mol双氧水中含0.3NA对共用电子对，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；
    C、标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.5mol混合气体中含2molH原子即2NA个，故C正确；
    D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
    B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
    C．铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    D．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．14g 分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
    B．Na2O2与H2O的反应中每生成0.1molO2，转移电子数目为0.4NA
    C．常温常压下，1.7g NH3所含电子数为0.8NA
    D．标准状况下，11.2L NO与11.2LO2混合，原子总数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态．X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．
    （2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写电子式）．该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+．
    （3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素O2+2H2S=S↓+2H2O．
    （4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子．Z4分子结构如图所示，己知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol Z≡Z放出942kJ热量．试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1．
    （5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574.0KJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160.0KJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ•mol-1
    则：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955.0kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：


                      物质
    浓度（mol/L）
    时间（min）    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是BC
    A．活性炭的质量                  B．v正（N2）=2v逆（NO）
    C．容器内压强保持不变             D．容器内混合气体的密度保持不变
    E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②在T0C时，该反应的平衡常数为0.56（小数点后保留两位有效数字）；
    ③在50min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原
    来的两倍，则化学平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
    （3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．
    ①A电极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ②下列关于该电池的说法正确的是B．
    A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
    C．电池工作一断时间，溶液的pH不变
    D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．背景材料：
    ①“神舟六号”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；
    ②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；
    ③近期，某市举行“液氯泄漏”预警演习；
    ④据湖北省环境质最监测所抽査显示，新装修住房甲醛含量7成超标．
    ⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮．据此判断，下列说法正确的是
    （1）“神舟六号”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃．
    （2）光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的．
    （3）发生“液氯泄漏”时，应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点
    （4）为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水
    （5）赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象（　　）
    A．（1）（2）（3）B．（1）（2）（5）C．（2）（3）（5）D．（2）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子数为0.2NA个
    B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L
    C．T℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6NA个H+
    D．标准状况下，1 L pH=13的NaOH溶液中OH-为0.1NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）
     实验现象结论
    A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+
    B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性
    C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性
    D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3$\stackrel{高温}{→}$ Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
    上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为2：7．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳．
    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是Fe，滤渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅杂质．
    （3）步骤④调滤液2的pH使之变小（填“大”或“小”），原因是2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O（用离子方程式表示）．
    （4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到d（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．

    a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
    步骤⑤的反应类型是复分解反应．
    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为$\frac{{m}_{2}}{\frac{{m}_{1}×40%}{152g/mol}×294g/mol}$×100%．

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