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    某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH溶液反应，则其同分异构体共有（不考虑立体异构）

    A．2种 B．4种 C． 6种 D．8种

     

    C

    【解析】

    试题分析：链状有机物的分子式为C4H8O2，与氢氧化钠溶液反应，则该物质为羧酸或酯，若为羧酸，则有2种结构，若为酯，则有4种结构，所以共有6种结构，答案选C。

    考点：考查有机物同分异构体的判断

     

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    在一定温度下，体积固定的密闭容器中进行可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ，下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是

    A．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

    B．A、B、C的浓度不再发生变化

    C．混合气体的压强不再发生改变

    D．C生成的速率与C分解的速率相等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省益阳市高一上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)

    （1）实验目的：

    装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究 对化学反应速率的影响。

    （2）装置乙中的加热方法称为 加热，该加热方法具有 、

    等优点。

    （3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

    实验组号

    温度

    Na2S2O3

    H2SO4

    加入H2O

    的体积

    出现沉淀

    所需时间

    体积

    浓度

    体积

    浓度

    Ⅰ

    0OC

    5mL

    0.1mol/L

    10mL

    0.1mol/L

    5mL

    8s

    Ⅱ

    0OC

    5mL

    0.1mol/L

    5mL

    0.1mol/L

    10mL

    12s

    Ⅲ

    30OC

    5mL

    0.1mol/L

    5mL

    0.1mol/L

    10mL

    4s

    Ⅳ

    30OC

    5mL

    0.2mol/L

    5mL

    0.2mol/L

    10mL

    2s

    结论1： ；

    结论2： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省益阳市高一上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )

    A．标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA

    B．11.2LNH3中所含的质子数为5NA

    C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

    D．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）

    三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

    已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

     

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答：

    （1）写出A中反应的离子方程式 。

    （2）B装置中所盛试剂是 ；E中烧杯内冷水的作用是 。

    （3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。

    （4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO2的目的是 。

    （5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过 （填实验名称）即可得到较纯净的PCl3。

    （6）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3 等钠盐） mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)；主要生产流程如下：

    已知反应：①将钛铁矿与浓H2SO4煮【解析】
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    请回答下列问题：

    （1）副产品甲是____________，可循环利用的物质是___________________________。

    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________________________________。

    （3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：________________。

    （4）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：

    ①_________________________________；②_______________________________。

    针对其中一项污染，提出处理的方法： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是

    A．B与A只能形成化合物BA3

    B．C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径

    C．A、B、C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离

    D．A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物，且A2C2与D2C2的化学键类型相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：计算题

    把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：

    3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)．求：

    　 (1) ｘ＝ ；

    　 (2) 平衡时Ｃ的浓度为多少？（要求写出计算过程）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是

    A．苯 B．乙基(—CH2CH3)

    C．碳正离子[(CH3)3C＋] D．碳烯(CH2)

     

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